各題所考知識分布如下：
2009年高考理科綜合全國卷II生物部分包括5道選擇題、4道非選擇題，共計75分，比2008年所占分值增加3分。選擇題每題6分，共30分，非選擇題共計4題，共45分。
27．
(10分) 在5 L密閉容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定條件下生成NH3，反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。求：
(1)2 min內的平均反應速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。
(2)
2 min時N2、 H2的濃度。
2008~2009學年度第二學期期中考試
26．(6分)元素R所含的質子數與中子數相等，R的氣態氫化物化學式為H2R，在標準狀況下，8.5gH2R氣體的體積是5.6L。
(1)求H2R的相對分子質量；
(2)推斷R元素的名稱；
25．(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，質子數之和為40，A、D同主族，B、C同周期， A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性， A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
(1)寫出下列元素符號：A__________，B__________， D__________。
(2)化合物A2C的電子式是_______________；請用電子式表示化合物D2C的形成過程
____________________________________________________________。
(3)E單質與Fe和稀硫酸構成的原電池中，Fe是___________極，另外一個電極上的電極反應為_____________________________________。
(4)將D單質投入A2C中的離子方程式為___________________________________。
24．(6分)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經過5min時，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是__________， x的值是__________ ，B的反應速率是 __________ 。
23．(11 分)利用反應“Cu+2Ag+
＝2Ag +Cu2+ ”設計一個原電池(正極材料用碳棒)。
裝置圖：
回答下列問題：
(1)該電池的負極材料是 ，發生
反應(填“氧化”或“還原”)， 電極反應為：
電解質溶液是
；
(2)正極上出現的現象是
；
(3)若導線上轉移電子1 mol，則生成銀
克。
22．(5分)0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol·L-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數和中子數相等。寫出：
(1)Y的名稱為
，它在周期表的位置為
；
(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為
。
21．(2分)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有
和 。
20．一定條件下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。4s后，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為( )
A．X2
+ 2Y2 === 2XY2
B．2X2 + Y2 === 2X2Y
C．3X2
+ Y2 === 2X3Y
D．X2 + 3Y2 === 2XY3
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
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