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1、根據(jù)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是           

       A．盧瑟福               B．倫琴                   C．道爾頓               D．湯姆遜

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．F^― 的結(jié)構(gòu)示意圖：                B．乙炔的分子模型示意圖：

2s       2p

↑↓

↑

↑

↓

C．N原子的價(jià)電子軌道表示式：

D．α―氨基酸： 

3、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)該棕紅色煙霧中含有

A．FeO粉塵      B．P₂O₅粉塵     C．Fe₂O₃粉塵      D．SiO₂粉塵

4、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

       A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到金屬鎂

       B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

       C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術(shù)發(fā)展的新方向

       D．無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

5、下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A

D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

6、下列說(shuō)法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e→4OH^－

D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－2e→Cl₂↑

7、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑

+ H⁺ + Cl^－+ 2H₂O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是            

A．逸出ClO₂使生成物濃度降低            B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

C．溶液中的H⁺起催化作用                D．溶液中的Cl^－起催化作用

8、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B．1個(gè)硫分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ；Q₁的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q₁ kJ；Q₁的值小于297.23

9、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl            B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水                D．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

10、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，SO₂氧化為SO₃時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO₂轉(zhuǎn)化率

C．侯德榜制堿法中循環(huán)使用CO₂和NH₃，以提高原料利用率

D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

11、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是

A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

D．原子晶體：：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

12、設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．由²H和¹⁸O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

B．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子的數(shù)目為N_A /11．2

D．0.1 mol H₃O⁺中含有的電子數(shù)為N_A

13、下列敘述中正確的是

A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－Cl

C．NF₃分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF₃分子是非極性分子

D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過(guò)程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵

14、在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等                              B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O₂比O₃的質(zhì)量小                                   D．兩種氣體的分子數(shù)相等

15、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B．苯酚和菠蘿酯均可發(fā)生氧化反應(yīng)

C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

16、如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)�杯，則下列組合正確的是

①

X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水

②

X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水

③

X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液

④

X是SO₂，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸

A．①②            B．②④            C．③④    D．②③

17、常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol/L

C．該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

18、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A．檢驗(yàn)Na₂O₂試樣是否變質(zhì)為Na₂CO₃：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

B．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴:

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液                     溶液分層      得上層液體

B

D．鑒定鹽A的成分是FeBr₂：A

C            D

19、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                              

     A．用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃?H₂O+SO₂ → 2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

     B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂ → 2Fe³⁺+2C1^－

     C．用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－→ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．在NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂氣體：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

20、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

  C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

  D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

21、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

     A                     B                 C                    D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C. n（O₂）=1mol時(shí)，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．n（NaOH）=1mol時(shí)，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

22、實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將15.00 mL乙溶液緩緩滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

②將25.00 mL甲溶液緩緩滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

下列結(jié)論正確的是

A．①②所得混合溶液的組成相同            B．①②所得混合溶液中，Cl^－濃度相同

C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L        D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科高考模擬卷(2009.4)

題  號(hào)

一

二

三

四

五

六

七

總  分

得  分

復(fù)核人

相對(duì)原子質(zhì)量：H━1   C━12   N━14  O━16  K━39   S━32  Ca━40  Fe━56

                   Ba━137   Mg━24     Cu━64   Al━27  Ag━108  Na━23

評(píng)卷人

第Ⅰ卷（共66分）答題欄

一、二、三

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

得分

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

得分

得分

題號(hào)

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷（共84分）

得 分

評(píng)卷人

23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題

⑴ L層上未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是        （填元素符號(hào)），原子核外有5種不同能量的電子且最外層上p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)的元素是        （填元素符號(hào)）

（2）h和g的最高價(jià)氧化物比較，熔點(diǎn)高的是       （填寫(xiě)氧化物化學(xué)式），其理由是                                         ；j和k的氫化物比較，沸點(diǎn)高的是        （填寫(xiě)氫化物化學(xué)式），其理由是                                          

（3）以上元素兩兩形成的中學(xué)中常見(jiàn)的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的有

       （寫(xiě)一種）（填寫(xiě)化學(xué)式）

（4）b、i、l三元素形成的離子化合物的電子式為             

24、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。

(1) 請(qǐng)將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是            ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子             個(gè)。

(3) 又知H₃AsO₃在堿性介質(zhì)中以還原性為主。如pH =8時(shí)，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化為AsO₄^3－，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

25、設(shè)反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

溫度

830℃

1200℃

K

1

2．6

（1）從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是                （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

CO₂

H₂

CO

H₂O

0

0.100

0.100

0

0

2

0.065

0.065

0.035

0.035

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

5

0.050

0.050

0.050

0.050

6

0.035

0.0350

0.065

c₄

<menuitem id="598pb"></menuitem> <var id="598pb"><var id="598pb"></var></var> <menuitem id="598pb"><center id="598pb"></center></menuitem> 20080505 ②表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài) ③表中第5min時(shí)，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         ④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是                a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強(qiáng) 得 分 評(píng)卷人     五、（本題共24分） 試題詳情 26、為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m1 g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。 [方案I]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 試題詳情               （1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) （2）該方案需直接測(cè)定的物理量是                                         。 [方案II]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定： （3）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：                           [方案III]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為            （5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________ 試題詳情   a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫         b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面   c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥 [方案IV]其操作流程如下： 試題詳情       （6）操作Ⅱ的名稱是________________________ （7）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是           （8）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) 試題詳情 27、某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。 試題詳情 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                          。 (2)停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）       的O2。 (3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是                                                                               。 試題詳情 (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則 ①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為                   mol。 ②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                                      。 (5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為                                                                                                                         。 得 分 評(píng)卷人     六、（本題共20分） 試題詳情 28、某廠以甘蔗為原料制糖，對(duì)產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進(jìn)行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出） 試題詳情 （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：     高分子化合物F___________________；六元環(huán)狀化合物I___________________。 （2）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)________________D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：   A→B_________________________________________________________      C→可降解塑料_________________________________________________。 試題詳情 29、某有機(jī)物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化 試題詳情 已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO3溶液有無(wú)色無(wú)味 氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種。 （1）D中含氧官能團(tuán)的名稱：                    ；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  （2）寫(xiě)出B→E的化學(xué)方程式：                                             （3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)有：                     A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)   C．取代反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)  E．加聚反應(yīng) （4）D有多種同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                    ，其中不能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                         （各寫(xiě)出一種） 得 分 評(píng)卷人     七、（本題共16分）   試題詳情 30、白云石化學(xué)式為CaCO3?x MgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6 g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （1）計(jì)算白云石化學(xué)式中的X值       （2）該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量？     （3）該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量？       試題詳情 31、工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為： 試題詳情        2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求： 試題詳情 （1）理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣          m3（設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8），同時(shí)生成水           噸。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            %。 試題詳情 （3）若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m1噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m2噸，且，需補(bǔ)充水y噸，則y與x的關(guān)系式為                ；若不補(bǔ)充水， 則m1＋m2＝            。 試題詳情 閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科高考模擬卷(2009.4) 試題詳情 一、 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 A D C B C 二、 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D C C D B D B B D C D 三、   題號(hào) 18 19 20 21 22 答案 C AD AC C BD 四、（本題共24分） 23、（每空1分，共8分） （1）N  ,   S    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫(xiě)任意一個(gè)正確的即可）； （4）  24、（本題共8分）   (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分） (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分） 25、（本題共8分） (1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）  ③ 是   ，等于  ，                                                          （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分） 五、（本題共24分） 26、（本題共12分） （1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分） （2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量  （1分） （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分） （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發(fā)  （1分） （7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分） 27、（本題共12分） （1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應(yīng)中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 ，熱    （每空1分，共2分） （3） 打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2 （2分） （4）①    0.5    ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量  （每空2分，共4分） （5）在A中加入過(guò)量含Cl－溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分） （其他合理答案也可） 六、（本題共20分） 28、（本題共8分） （1）（各1分，共2分）         （2）（各1分，共2分）消去反應(yīng)    酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （3）（各2分，共4分）     29．（本題共12分） （1）羥基 羧基  （各1分，共2分）（2分）      （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                         （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可） 七、（本題共16分） 30、（本題共6分） (1)x=1   （2分） （2）14.4  （2分）   （3）6   （2分） 31、（每空2分，共10分） （1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96% （3）．  ；138     同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 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