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8×l0-5 【查看更多】

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X

）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl

、Br

、I

繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是

A．a、b、c分別表示Cl

、Br

、I

B．a、b、c分別表示I

、Br

、Cl

C．a、b、c分別表示Br

、I

、Cl

D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl

），可用KI作指示劑

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已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是

A．a、b、c分別表示Cl

、Br

、I

B．a、b、c分別表示I

、Br

、Cl

C．a、b、c分別表示Br

、I

、Cl

D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl

），可用KI作指示劑

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已知25℃時弱電解質電離平衡常數：
Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產生CO₂氣體體積（V）與時間t的關系如圖1．反應開始時，兩種溶液產生CO₂的速率明顯不同的原因是

；
反應結束后所得溶液中c（SCN^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10^-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略調節時體積變化），測得平衡體系中c（F^-），c（HF）與溶液pH的關系如圖2．

則25℃時，HF電離平衡常數為：（列式求值）Ka（HF）=

（3）難溶物質CaF₂溶度積常數為：K_sp=1.5×10^-10，將4.0×10^-3mol/L HF溶液與4.0×l0^-4mol/L的CaCl₂溶液等體積混合，調節溶液pH=4（忽略調節時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？

（填“有”或“沒有”），筒述理由：

．

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一、

題號

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

D

B

D

C

D

三、

題號

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本題共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N , S

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶體，而CO₂是分子晶體； H₂O，水分子間作用力大于H₂S分子間作用力；（3） Na₂O₂（或FeS₂;Na₂S_X等等，填寫任意一個正確的即可）；

（4）

24、（本題共8分）

(1) （方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數目 2分）

(2) SnCl₂ , 3×6．02×10²³（每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）

25、（本題共8分）

(1)放熱（1分）（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）

③ 是，等于，

（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）

五、（本題共24分）

26、（本題共12分）

（1）吸收空氣中的CO₂，偏高（每空1分，共2分）

（2）裝置C反應前后質量（1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁（2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分）（6）蒸發（1分）

（7）燒杯、酒精燈（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

27、（本題共12分）

（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO₂ ，干燥反應中生成的氣體（每空1分，共2分）（2）無色氣體變為紅棕色，熱（每空1分，共2分）

（3）打開K₁、K₂持續通入一段時間的N₂和O₂（2分）

（4）① 0.5 ②C中燒瓶在實驗前后增加的質量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入過量含Cl^－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本題共20分）

28、（本題共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反應酯化反應（或取代反應）

（3）（各2分，共4分）

29．（本題共12分）

（1）羥基羧基（各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂OHC―CHO+2H₂0 (2分) （3）B E (2分)

（4）（各2分，共4分）（其他合理答案也可）

七、（本題共16分）

30、（本題共6分）

(1)x=1 （2分）

（2）14.4 （2分）

（3）6 （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵；18

（2）．86.96%

（3）．；138

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