題目列表(包括答案和解析)
設反應CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 的平衡常數為K，在不同溫度下，K 的值如下：
溫度 | 830℃ | 1200℃ |
K | 1 | 2．6 |
（1）從上表可以推斷：該反應的逆反應是 （填“吸”、“放”）熱反應。
（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃時發生上述反應，容器中各物質的濃度變化（mol/L）見下表：
時間/min | CO2 | H2 | CO | H2O |
0 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
2 | 0.065 | 0.065 | 0.035 | 0.035 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.050 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
6 | 0.035 | 0.0350 | 0.065 | c4 |
①前2min，用CO2表示的該化學反應的速率是
②表中3min―4min之間反應處于_________狀態
③表中第5min時，該反應是否處于化學平衡狀態？ （填“是”或“否”），此時化學反應速率是ν正 ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
④表中5min―6min之間數值發生變化，可能的原因是
a．減少了水蒸氣 b．升高溫度 c．使用催化劑 d．增大壓強
| 溫度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
| K1 |
| K2 |
| K1 |
| K2 |
設反應①Fe(S)+CO2(g) 
FeO(S)+CO(g)的平衡常數為
。反應②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數為
，在不同溫度下，、的值如下：
| 溫度 |
|
|
|
| 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K
=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K
、K
與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖l中時刻t發生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發生改變的條件是________________
設反應①Fe(S)+CO2(g) 
FeO(S)+CO(g)的平衡常數為
。反應②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數為
，在不同溫度下，、的值如下：
| 溫度 |
|
|
|
| 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可以推斷：反應①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K
=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K
、K
與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖l中時刻t發生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發生改變的條件是________________
（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
| T(K) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.36 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）平衡常數K1的表達式為 ________________ 。
（2）現有反應③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個 （填“吸”或“放”） 熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有 。
A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率 （填序號）。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）
其中符合反應①的是 _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是 ___ 。
一、
題號
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
C
二、
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
C
C
D
B
D
B
B
D
C
D
三、
題號
18
19
20
21
22
答案
C
AD
AC
C
BD
四、（本題共24分）
23、（每空1分，共8分）
（1）N , S
⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力； （3） Na2O2 （或FeS2;Na2SX等等，填寫任意一個正確的即可）；
（4） 
24、（本題共8分）
(1) （方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數目 2分）
(2) SnCl2 , 3×6．02×1023 （每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）
25、（本題共8分）
(1)放熱 （1分） 
（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）
③ 是 ，等于 ，
（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）
五、（本題共24分）
26、（本題共12分）
（1）吸收空氣中的CO2， 偏高 （每空1分，共2分）
（2）裝置C反應前后質量 （1分）
（3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1 （2分）
（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分） （6）蒸發 （1分）
（7）燒杯、酒精燈 （每空1分，共2分） （8）偏高 （2分）
27、（本題共12分）
（1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2 ，干燥反應中生成的氣體 （每空1分，共2分） （2） 無色氣體變為紅棕色 ，熱 （每空1分，共2分）
（3） 打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2 （2分）
（4）① 0.5 ②C中燒瓶在實驗前后增加的質量 （每空2分，共4分）
（5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量（2分）
（其他合理答案也可）
六、（本題共20分）
28、（本題共8分）
（1）（各1分，共2分）
（2）（各1分，共2分）消去反應 酯化反應（或取代反應）
（3）（各2分，共4分）
29．（本題共12分）
（1）羥基 羧基
（各1分，共2分）
（2分）
（2）HOCH2―CH2OH+O2
OHC―CHO+2H20 (2分) （3）B E (2分)
（4）（各2分，共4分） 
（其他合理答案也可）
七、（本題共16分）
30、（本題共6分）
(1)x=1 （2分）
（2）14.4 （2分）
（3）6 （2分）
31、（每空2分，共10分）
（1）．2.8×105 ；18
（2）．86.96%
（3）．
；138
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