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050 【查看更多】

50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中

進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

⑵大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)該在中進(jìn)行效果更好。

⑷實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由。

⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。

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50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中

進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

⑵大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)該在中進(jìn)行效果更好。

⑷實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由。

⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。

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（1）3.01×10²²個(gè)OH^-與

0.05

molNH₃的質(zhì)量相等，與

1.15

gNa⁺含有的離子數(shù)相同．
（2）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為

1：2

，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為

2：1

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

2：3

．

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某溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，其濃度都是0.050 mol?L^-1。如果要求Fe³⁺沉淀完全而Fe²⁺不生成Fe（OH）₂，需控制pH為何值？已知當(dāng)溶液中Fe³⁺濃度降到1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，可以認(rèn)為Fe³⁺已沉淀完全；K_sp［Fe（OH）₃］=1.1×10^-36mol⁴?L^-4，K_sp［Fe（OH）₂］=1.64×10^-14mol³?L^-3。

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；

③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列說(shuō)法正確的是

A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②<③

B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D．等體積③和④，溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)相等

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一、

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

D

B

D

C

D

三、

題號(hào)

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本題共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N , S

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶體，而CO₂是分子晶體； H₂O，水分子間作用力大于H₂S分子間作用力；（3） Na₂O₂（或FeS₂;Na₂S_X等等，填寫(xiě)任意一個(gè)正確的即可）；

（4）

24、（本題共8分）

(1) （方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）

(2) SnCl₂ , 3×6．02×10²³（每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）

25、（本題共8分）

(1)放熱（1分）（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）

③ 是，等于，

（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）

五、（本題共24分）

26、（本題共12分）

（1）吸收空氣中的CO₂，偏高（每空1分，共2分）

（2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量（1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁（2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分）（6）蒸發(fā) （1分）

（7）燒杯、酒精燈（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

27、（本題共12分）

（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO₂ ，干燥反應(yīng)中生成的氣體（每空1分，共2分）（2）無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，熱（每空1分，共2分）

（3）打開(kāi)K₁、K₂持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂和O₂（2分）

（4）① 0.5 ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入過(guò)量含Cl^－溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱(chēng)取沉淀的質(zhì)量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本題共20分）

28、（本題共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

（3）（各2分，共4分）

29．（本題共12分）

（1）羥基羧基（各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂OHC―CHO+2H₂0 (2分) （3）B E (2分)

（4）（各2分，共4分）（其他合理答案也可）

七、（本題共16分）

30、（本題共6分）

(1)x=1 （2分）

（2）14.4 （2分）

（3）6 （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵；18

（2）．86.96%

（3）．；138

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)