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在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2.O3氣體.當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí).下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小 D．兩種氣體的分子數(shù)相等【查看更多】

在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O₂比O₃的質(zhì)量小 D．兩種氣體的分子數(shù)相等

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始濃度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．

（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_ a₂。

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始濃度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_         a₂。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始濃度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_         a₂。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①該反應(yīng)在常溫下___自發(fā)進(jìn)行（填“能”或 “不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H-O鍵
c．c(CO)=c(H₂)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）；
②該反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=___________；
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ/mol）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入
1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是____________

a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)
d．再充入1 mol CO₂和3mol H₂

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一、

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

D

B

D

C

D

三、

題號(hào)

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本題共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N , S

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶體，而CO₂是分子晶體； H₂O，水分子間作用力大于H₂S分子間作用力；（3） Na₂O₂（或FeS₂;Na₂S_X等等，填寫任意一個(gè)正確的即可）；

（4）

24、（本題共8分）

(1) （方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）

(2) SnCl₂ , 3×6．02×10²³（每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）

25、（本題共8分）

(1)放熱（1分）（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）

③ 是，等于，

（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）

五、（本題共24分）

26、（本題共12分）

（1）吸收空氣中的CO₂，偏高（每空1分，共2分）

（2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量（1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁（2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分）（6）蒸發(fā) （1分）

（7）燒杯、酒精燈（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

27、（本題共12分）

（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO₂ ，干燥反應(yīng)中生成的氣體（每空1分，共2分）（2）無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，熱（每空1分，共2分）

（3）打開(kāi)K₁、K₂持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂和O₂（2分）

（4）① 0.5 ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入過(guò)量含Cl^－溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本題共20分）

28、（本題共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

（3）（各2分，共4分）

29．（本題共12分）

（1）羥基羧基（各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂OHC―CHO+2H₂0 (2分) （3）B E (2分)

（4）（各2分，共4分）（其他合理答案也可）

七、（本題共16分）

30、（本題共6分）

(1)x=1 （2分）

（2）14.4 （2分）

（3）6 （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵；18

（2）．86.96%

（3）．；138

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)