例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯 芳香烴 有機化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 強電解質 電解質 化合物 D 置換反應 氧化還原反應 離子反應
試題詳情
4、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是
( ) ①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應 ②過量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應 ③濃鹽酸與過量的MnO2 ④過量的銅與濃硫酸 ⑤過量銀與稀硝酸 ⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤
D．①②③④⑤ 試題詳情
5、玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。 下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
( ) ①用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 ⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 試題詳情
6、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
( ) A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－ B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－ 試題詳情
 C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
試題詳情
D．含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca2+ 、Na+、
、Cl－ 試題詳情
7、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
( ) 試題詳情
A．0.1mol烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對為0.3nNA 試題詳情
B．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質子數為0.3NA 試題詳情
C．標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數為0.2NA 試題詳情
D．電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數為0.5NA 試題詳情
8、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 試題詳情
 2X（g）+Y（g） Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是
試題詳情
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L―1?s―1 B．其它條件不變，將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2 C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0 試題詳情
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9、下列離子方程式書寫正確的是
( ) A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O = SO2-3+2HClO B．銅跟濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO-3
= 3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液： Ca2++2HCO-3+2OH―=CaCO3↓+CO2-3+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應：SO2-4+Ba2+ = BaSO4↓ 試題詳情
10、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是 ( ) A、在熔融電解質中，O2－由負極移向正極 B、電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 →
8CO2 + 10H2O C、通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 +
26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O 試題詳情
 11、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
試題詳情
①利尿酸
②興奮劑X 則關于它們的說法中正確的是
( ) A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰 B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2 C．兩種興奮劑均屬于芳香族化合物 D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面 試題詳情
 12、已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H= -QkJ?mol―1（Q>0）。
下列說法正確的是
( ) A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量 B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動 D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化 試題詳情
13、①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6。 試題詳情
②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7。 下列說法中不正確的有
( ) 試題詳情
A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L B．①c(H+)-c(MOH)=
1×10―8mol/L C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度 D．②中所得溶液中各離子濃度大小關系為：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－) 試題詳情
14、工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖所示 試題詳情
下列說法正確的是
( ) A.圖Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循環 B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環 C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環 D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環 第（II）卷(共72分) 試題詳情
三、實驗題(本題包括2小題，共12分) 15、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、Cl－、I－、HCO，取該溶液實驗如下： 實驗步驟 實驗現象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的離子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。 （3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是________ _
________
。 試題詳情
16、實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數。 ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成； ②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色； ③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計) 試題詳情
請回答下列問題： ⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接_____，___接____，____接B。 ⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。 ⑶液體X是____________，其作用是______________________________。 ⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。 A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油 試題詳情
若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量(共5mL)，產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。 ⑸對獲得準確的氣體體積無益的操作有_________(填序號) ①檢查裝置的氣密性； ②連通乙、丁的導管要預先注滿水； ③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平； ④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平； ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統中SO2全部排出。 試題詳情
⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na2SO3的質量分數是__________，含有的雜質是__________________。 試題詳情
四、（本題包括2小題，共20分） 17、I．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應過程，開創了表面化學的方法論。 (1)某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。 試題詳情
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是______________________________。 試題詳情
(2)  為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。 在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。 ①寫出上述變化中的總化學反應方程式：_____________________________________。 ②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574
kJ?mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2 若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=_________。 (3) ①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價： ______________________________________________________。 ②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程可表示如下，正確的順序為_____ 試題詳情
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．④⑤③②①
D．⑤④③②① II．A、B、C、D、E五種物質含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉化關系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問題。 試題詳情
(1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數相差6，當B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，則D的分子式為___________ (2)當小心加熱B與E化合時生成的物質F時，可得到一種與CO2具有相同原子數目和電子數目的氣體G和另一種無色無味的液體H， 寫出相應的化學方程式_____________
____ 試題詳情
18、A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A+、A―兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質與氧化物的熔點、沸點均很高，C的原子最外層上電子數比內層電子數多2個，另外四種元素的部分性質如下 元素 D E F G 原子半徑(nm) 試題詳情
試題詳情
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試題詳情
0.071 最高正價或最低負價 +6 +2 -2 -1 回答下列問題 (1)D原子的結構簡圖__________，A與F可形成幾種化合物，其中含有兩類共價鍵的物質的電子式是______________，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是(填具體的離子符號)_____________ (2)F、G的非金屬較強的________，能說明這一結論正確的事實是________________ __________________________________________ (3)B、C的單質與氧化物間可能發生某種反應，相應方程式為______________________ (4)上述各元素的單質或化合物間可發生許多反應，其中符合： 單體+氣體→固體單質+固體化合物的反應是(用方程式表示)___________________________ 五、（本題包括2小題，共18分） 試題詳情
 19、I．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反應的平衡常數K=
。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol，此時，容器的容積為
，該反應的濃度商Q= 。
此時，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”） II．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產中常用的催化劑。 （1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
。 氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
。 若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數表達式
。 （2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明） 試題詳情
20、Ⅰ、某有機物的結構確定：①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%, 則其實驗式是
。
對稱CH3
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對稱CH2 C―O―C ③經測得該有機物的紅外光譜如下，請寫出該有機物分子的結構簡式
Ⅱ、某高聚物的單體A（C11H12O2）可發生以下變化；已知C的一氯代物D有兩種，F的分子式為C7H8O，含苯環，與FeCl3溶液不顯色。
試題詳情
請回答： （1）B表示分子中含有的官能團是________________、________________。 （2）由B轉化為C的反應屬于（選填序號）________________。 ①氧化反應 ②還原反應
③加成反應 ④取代反應 （3）與B具有相同官能團的同分異構體有__________種（包含B）。 （4）A的結構簡式是______________________。 （5）用方程式分別表示 F→G、_____________________________________、 C→D_________________________________或
六、（本題包括1小題，共12分） 試題詳情
21、工業上通常把溶液中存在的CO32-
和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵。從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態存在，即H2CO3(CO2)、 CO32-
和HCO3-。根據碳酸的平衡理論，不同PH值時水中的碳酸存在形態及含量見下圖。 試題詳情
（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
。 （2）、根據上圖，下列敘述中正確的是：（ ） A、HCO3-既與強酸反應又與強堿反應。 試題詳情
B、1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性 C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在 試題詳情
D、在PH值為6.37及10.25時，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)=
c (CO32-) 試題詳情
（3）為了保證生產系統不產生結垢現象，要求體系中的c (CO32-)≤0.3
mmol/L,已知在該溫度下Ksp(CaCO3)==3.03×10-9,則體系中的c (CO32-)的取值范圍為
。 （4）轉爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右，當某水樣中總堿度為10 mmol/L時，該水樣能否保證不結垢？
理由是
， 此時水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序為
。 試題詳情
22、【物質結構與性質】 元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。 (1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。 ① CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為
，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）。 ② 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。 a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液 （2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
。 （3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 。 a.直線形；三角錐形 b.V形；三角錐形 c.直線形；平面三角形 d.V形；平面三角形 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D A B D B D 題號 9 10 11 12 13 14 ------- ------- 答案 C BC A AC D AB ------- ------- 南京市鼓樓區2009屆高三上學期期中考試 試題詳情
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO 、SO （4分） （2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分) （3）焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分） 16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤ ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4 17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。 （2）①2NO+O2+4CO 4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1； （3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動、 D II．NO2（2）NH4NO3 N2O＋2H2O（3分） 18、 (1) 、 、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正確) (3) 2C+SiO2
 2CO↑+Si (4)2Mg+CO2 2MgO+C 19、Ⅰ．2L?mol―1 2.8L 2.8L?mol―1 向左（每空1分）  Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）； K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分） （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
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）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)