題目列表(包括答案和解析)
（10分）工業上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵。碳酸在水中一般以3種形態存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當溶液的pH發生變化時，其中任一種形態的物質的量占三種形態總物質的量的分數δ也可能發生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態的δ隨pH的變化曲線。
（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是
(用離子方程式表示)。
（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 。（填寫微粒化學式）
（3）根據上圖，下列敘述中正確的是 。
A．HCO3-既能與強酸反應又能與強堿反應。
B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應時溶液呈中性
C．pH小于7的雨水稱為酸雨
D．在pH為6.37時，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)
（4）工業用循環冷卻水中常含有Ca2+等雜質離子，在循環過程中易結垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時，不會出現結垢現象，則該水中的c(CO32-)應至少為 mol·L-1。
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15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
3.03×10－9，則體系中的c (CO32－)的取值范圍為________．
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)