題目列表(包括答案和解析)
I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積K*s^5#u的容器中發生如下發應：A（氣）＋B（氣）
C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時AK*s^5#u的物質K*s^5#u的量
為 mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成CK*s^5#u的物質K*s^5#u的量為 mol。
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和CK*s^5#u的物質K*s^5#u的量分別是ymol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。平衡時，BK*s^5#u的物質K*s^5#u的量
（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）K*s^5#u的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，CK*s^5#u的物質K*s^5#u的量分數是 。
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定K*s^5#u的容器中發生上述反應。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中K*s^5#u的a進行比較 （選填一個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比較a和bK*s^5#u的大小
（6) A（氣）＋B（氣）C（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新K*s^5#u的平衡時，BK*s^5#u的濃度是原來K*s^5#u的60%，則
A．平衡向正反應方向移動了 B．物質AK*s^5#u的轉化率增大了
C．物質BK*s^5#u的質量分數增加了 
混合氣體K*s^5#u的平均相對分子質量減少了
II. 某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：
一級電離:H2A
H++HA－ 二級電離:HA－H++A2－
已知相同濃度時K*s^5#u的電離度a（H2A)>d（HA－),設有下列四種溶液：
A.0.01mol.L-1K*s^5#u的H2A溶液 B.0.01mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1K*s^5#u的HCl與0.04mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol.L-1K*s^5#u的NaOH與0.02 mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）
（1) c（H+)最大K*s^5#u的是__________，最小K*s^5#u的是__________。
（2) c（H2A)最大K*s^5#u的是_________，最小K*s^5#u的是__________
（3) c（A2-)最大K*s^5#u的是___________， 最小K*s^5#u的是________。
如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應R（s）+X（g）﹦Y（g）+Z（g）；△H＞0達到平衡態I后，在t1時刻改變影響平衡的一個條件，平衡發生移動，達到平衡態II．則t1時刻的條件改變可能是（ ）| A、升高溫度 | B、減小體積 | C、增大Y的濃度 | D、加入一定量的R |
（2012?焦作一模）某同學在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學反應2X（g）?Y（g）+W（g）的進行情況，其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0mol?L-1，c（Y）=c（W）=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
2HI（g）；△H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線
I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
2X2X
2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
2SO3 的兩個素材：
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)