題目列表(包括答案和解析)
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已知反應(yīng)X＋3Y2 | |
A． |
0.5 mol·L－1·min－1 |
B． |
1 mol·L－1·min－1 |
C． |
2 mol·L－1·min－1 |
D． |
3 mol·L－1·min－1 |
I．某校化學(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定
和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為：
（1）
平均反應(yīng)速率的計算式為
。
實驗時，向
、
和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：
（2）
反應(yīng)（1）生成的
立即與
反應(yīng)，生成無色的
和
。耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為
。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實驗編號 | ①[來源:Z。xx。k.Com] | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X 用量 （mL） | 0．20 mol·L | 20．0 | 10．0[ | b | 20．0 | 20．0 |
| 0．20 mol·L | 20．0 | 20．0 | 20．0 | 10．0 | 5．0 | |
| 0．010 mol·L | a | 8．0 | 8．0 | 8．0 | 8．0 | |
| 0．2%淀粉溶液 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | |
| 0．20 mol·L | 0 | 0 | 0 | 10．0 | c | |
| 0．20 mol·L | 0 | 10．0 | 15．0 | 0 | 0 | |
| 20℃時，反應(yīng)時間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的
mol·（L·s）
。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可） 。
II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖19所示裝置制備。
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到
晶體的主要操作包括： 。
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)可表示為3X+Y
2Z
B．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 |
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
Z＋Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)