題目列表(包括答案和解析)
用于合成氨的工業煤氣中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．合成氨反應（N2+3H2 
2NH3+92.4KJ）在化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。
30. X的化學式為 ；X的狀態為_______態。
31. 據右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉化率，采用循環操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為 。
氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應可生成氨氣：
該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。
A．反應處于平衡狀態時， |
B．反應達到平衡后， |
| C．體系的總壓強不變，說明反應已達平衡 |
| D．混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡 |
①
②
③
、
、
三者之間關系的表達式，＝_________。
＝
| 時間/濃度 |   |  |  |  |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | a | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．反應處于平衡狀態時， |
B．反應達到平衡后， |
| C．體系的總壓強不變，說明反應已達平衡 |
| D．混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡 |
①
②
③
、
、
三者之間關系的表達式，＝_________。
＝
| 時間/濃度 |   |  |  |  |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | a | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)