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1、下列物質與其用途相符合的是：（    ）

① Cl₂―做消毒劑       ② AgBr―制膠卷，感光紙 ③ AgI―人工降雨

④ 碘―預防甲狀腺腫大  ⑤  淀粉―檢驗I₂的存在  ⑥ NaClO―漂白紡織物

A．②③④⑤⑥        B．①②③④⑤      C．②③④⑤      D．全部

2、常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （   ）

A.Mg             B.Fe              C.Cu            D.Ag

3、既有氧化性，又有還原性的粒子是 （    ）

A.Fe           B.Fe²⁺               C.Fe³⁺             D.Cu²⁺

4、實驗室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合適的試劑是（    ）

A.NaOH            B.H₂SO₄           C.NH₃?H₂O       D.KOH

5、下列物質中，在加熱條件下能反應放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（   ）

A．高錳酸鉀       B．氯化銨和消石灰 

 C．碳和濃硫酸    D．氯酸鉀和二氧化錳

6、下列實驗現象描述正確的是（    ）

A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙

B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變為紫色

C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變為無色

D．氫氣在Cl₂中燃燒產生蒼白色的煙

7、下列物質在常溫下不能大量存在的是（      ）

A.  Cl₂ 、O₂     B. NO₂  、O₂     C.  NH₃ 、O₂   D. NO 、O₂

8、下列說法正確的是  (N_A表示阿佛加德羅常數)（     ）

A．1.2g金屬鎂變為鎂離子時，失去電子數目為0.1 N_A

B．標準狀況下，11.2 L 氖氣含有的原子數為 N_A

C．25℃,101KPa下，11.2 L 氧氣含有的原子數為 N_A

D．標準狀況下，11.2 L水含有的分子數為0.5 N_A

9、下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（   ）

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

10、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（    ）A

A．顏色相同               B．前者能使有色布條褪色   

C．都含有H⁺             D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

11、能儲存在帶有玻璃塞的磨口試劑瓶的試劑是 （   ）

   A.燒堿溶液    B. KOH 溶液    C. 鹽酸     D.水玻璃

12、已知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2―、NO₃^―，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(   )

A．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^―                 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^―       

C．Na⁺、Cl^―、CO₃^2―                D．Na⁺、K⁺、Cl^―

13、過量的鐵粉與硝酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是 （  ）

A.Fe³⁺         B.Fe²⁺                C.H⁺            D.Fe³⁺和Fe²⁺

14、 在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na⁺，下列對該溶液的說法中，不正確的是（   ）

A.該溶液的物質的量濃度為1 mol?L^-1

B.該溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質的量為0.1 mol

15、Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后，通入品紅和BaCl­₂的混合溶液，能觀察到的現象是（   ）           

    ①溶液很快褪色  ②溶液不褪色    ③出現沉淀  ④不出現沉淀

  A．①②    B．①③    C．②③    D．②④

16、在NO₂被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質，其質量比為（）
A、3:1　　　　　 B、1:3　　　 C、1:2　　　　　 D、2:1

17、下列兩種氣體的分子數一定相等的是  （   ）              

A．質量相等的N₂和C₂H₄       B．等體積的CO和C₂H₄

C．等溫等體積的O₂和N₂       D．等壓等體積的N₂和CO₂

18、等體積0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（設體積為二溶液之和），下列敘述錯誤的是 （    )

A．Ba^2＋和SO₄^2－恰好完全反應          　B．出現白色沉淀

C．混和液中c(Cl^－)> c(Na^＋)            D．混和液中c(Cl^－) =0.1mol/L

19、某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe^3＋ 、H^＋ 、X ，其物質的量之比為：n(NO₃^－) ：n(SO₄^2－) ：n(Fe^3＋) ：n(H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（     ）

    A．Fe^2＋           B. Mg^2＋        C．Cl^－          D．Ba^2＋

20、在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是　 （   ）

A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵

B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn²⁺

C．若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 則一定有Fe²⁺

D．若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu²⁺，則一定有Zn²⁺,一定無Fe³⁺，但不能確定有無Fe²⁺

泉州一中2008～2009學年上學期期中考試卷(A)

高三化學

選擇題（共50分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題序

11

12

13

14

15

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17

18

19

20

答案

21、有標準狀況下的四種氣體：①6.72L甲烷，②3.01´10²³個氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣。這四種氣體的體積最大的是（用序號回答，下同）_______，質量最大的是_______，密度最大的是__ ___，所含氫原子最多的是_______。

22、配平下列氧化還原反應方程式并回答：

①____(NH₄)₂SO₄==_____NH₃↑＋_______N₂↑＋________SO₂↑＋________H₂O

          氧化劑________________還原劑____________________

②____KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄==____Fe₂(SO₄)₃+___MnSO₄+___K₂SO₄+__H₂O

   并標注出電子轉移情況。

③____MnO₂＋_____KOH＋____KClO₃_____KCl＋_____K₂MnO₄＋______H₂O,

生成0.5mol K₂MnO₄時，電子轉移_____________________mol.

23、向NaBr溶液中通入過量的氯氣，反應后，將溶液蒸干，最后得到的固體物質是__________，NaBr跟氯氣起反應的離子方程式是

_____________                         ____________。

24、完成下列反應的離子方程式：

（1）在NaOH溶液中加入NH₄Cl并加熱:

__________________________________________________

（2）銅與濃硝酸的反應:

_____________________________________________

（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：

（4）鋁單質溶解在氫氧化鈉溶液中：

25、依據下列物質的轉化關系圖，填寫以下空格。

（1）A的化學式為                 ；C的化學名稱為                   。

（2）溶液B中主要含有的陰離子是              ______________    ；

（3）產生氣體A的化學方程式為：

26、下面是某同學在學習硫元素的學習方案.

（1）硫元素的原子結構示意圖是          _____________     ,從結構可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素.

 (2)硫單質的物理性質,硫是一種淡黃色的      體(氣、液、固)，主要存在于火山噴發口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態形式存在，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬             ________________________（填化學式）。

 （3）設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉化：

（Ⅰ）完成下列各個反應的化學方程式

  ①A中在加熱時發生的反應                                  

②C中的反應                                              

（Ⅱ）記錄觀察到的實驗現象

   ①B中品紅試液由紅色變為          ，加熱后又             ，

（結論：可以根據該現象用品紅試液來證明SO₂的存在與否）。

②D 中沒有觀察到什么現象，在實驗結束后往D中滴加H₂O₂后

則可以看到                  。

③E 中溶液現象是：___________________________

而在該反應中SO₂是         劑（氧化、還原）。

（Ⅲ）G的作用是吸收尾氣，寫出反應的離子方程式

 （Ⅳ）F溶液在放置一段時間后，其pH變小的理由，是因為：

五、計算題（6分）

27、氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水。

⑴將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.855g?cm^-3的氨水。求所得氨水的物質的量濃度。

⑵將上述30mL氨水與70mL2mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，求生成的沉淀質量。

28、將25.6g Cu投入150mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態）NO和NO₂的混合氣體，求反應中消耗的硝酸的物質的量？

高三化學上學期期中考試卷(A)答案

選擇題（共50分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

B

A

D

A

C

A

題序

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

B

B

C

C

A

C

B

A

21、⑵；⑵；⑵；⑴

22、①3 (NH₄)₂SO₄==4 NH₃↑＋1 N₂↑＋ 3 SO₂↑＋6 H₂O

         (NH₄)₂SO₄      、(NH₄)₂SO₄

②2 KMnO₄+10 FeSO₄+ 8 H₂SO₄== 5 Fe₂(SO₄)₃+ 2 MnSO₄+ 1 K₂SO₄+ 8 H₂O

③3 MnO₂ ＋ 6 KOH＋ 1  KClO₃ 1 KCl＋  3 K₂MnO₄＋ 3 H₂O,；1

23、NaCl；2Br^-  +  Cl₂ ==2Cl^-  +  Br₂ 

24、（1）_____OH^-__+__NH₄⁺_== NH₃ ↑ +   H₂O_______

（2）_Cu  +   4H⁺  + 2 NO₃^- ==Cu²⁺ + 2 NO₂ ↑+ 2H₂O _______

（3）   Fe(OH)₃  +  3H+ ==Fe³⁺  +  3H₂O                                                               

（4）  2Al  +  2OH^-  +  2H₂O  == 2AlO₂^- + 3H₂  ↑                                                      

25、O₂ ； 氫氧化鐵； Cl- 、AlO₂^-；2Na₂O₂  + 2 H₂O  ==4NaOH  +  O₂ ↑；

26、(1)               ； (2) 固體； CuSO₄?5H₂O；

(3)（Ⅰ）  ① Cu + 2H₂SO₄ （濃）==Cu(SO₄)₂  +  SO₂  ↑+ 2H₂O

② SO₂  +  Br₂ + 2H₂O ==H₂SO₄  +  2HBr

（Ⅱ）   ①無色  ；紅色    ②白色沉淀   ③紫紅色褪色；還原劑

（Ⅲ）2OH^- +  SO₂  ==SO₃^2-  + H₂O

 （Ⅳ）亞硫酸被空氣中的氧氣緩慢氧化，生成強酸硫酸，酸性增強，PH值變小

27、 4mol/L； 3.12 g

28、0.6mol