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（2011?廈門一模）某化學興趣小組用如圖裝置模擬工業制備造紙原料BaSO₃，并測定產品純度．
（1）圖1燒瓶中發生反應的化學方程式為；  
（2）甲同學觀察到圖1試管中出現白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO₃、②；
實驗一：探究白色沉淀的成分
（3）設計如下實驗方案：

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量 稀鹽酸 稀鹽酸 ，充分振蕩．	若 沉淀部分溶解 沉淀部分溶解 ，則含有②．

實驗二：測定產品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）．實驗后，測得C裝置增重mg，根據此實驗數據可計算出白色沉淀中BaSO₃的質量分數為（用含m、w的式子表示）．本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結果的可能影響．
答：；
（5）為制備純凈的BaSO₃，請設計改進圖1裝置的實驗方案．
答：．

（2012?虹口區二模）某實驗興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮中鋅的質量分數ω（Zn），設計如下實驗方案．
【方案甲】測定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應前后固體的質量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應完的標志是．操作IV的名稱是．
（2）操作III中，檢驗鐵片已洗凈的方法是．
（3）若要進一步計算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、．
【方案乙】測定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強堿溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm³）mL，用規格為mL量筒量取．
（5）為精確測定H₂體積，在反應結束并冷卻后，用針筒在儲液瓶左側乳膠管處進行抽氣，直至為止．若省略此步驟，測得的體積數據將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質量為m g，加入燒堿溶液的體積為V₁mL（所有體積數據均已折算至標準狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V₂mL，針筒抽出氣體的體積為V₃mL．選擇合理數據，計算ω（Zn）=．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS0₄.5H₂0）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為，試劑II為（填字母）．
②固體X的化學式為．
③操作I為．

（2009?清遠模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？．簡述你的理由（可不寫反應的方程式 ）．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO₄.5H₂O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
試劑1為，試劑2為（填字母序號）；固體x的化學式是．

某化學實驗小組的同學為了探究SO₂和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置．
 
（1）寫出儀器①的名稱：．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
該反應中的還原劑是（填化學式），若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B，D．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未退色．請你分析產生該現象的原因（用化學方程式表示）．