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已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol^-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱57.3kJ?mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
①C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ?mol^-1
②C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
③H⁺+OH^-=H₂O；△H=-57.3kJ?mol^-1
④NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ?mol^-1．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）．
②當(dāng)a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，當(dāng)a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，當(dāng)a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示），NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）