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把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時X的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L密閉容器中發生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結論正確的是（　　）

把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（　　）

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，請計算：
（1）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率．

50mL 0.6mol?L^-1NaOH溶液，含NaOH的物質的量為（　　）