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在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na⁺，下列對該溶液的說法中，不正確的是（  ）

A．該溶液的物質的量濃度為1 mol·L^-1

B．該溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制1000 mL該溶液需用58.5 g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質的量為0.1 mol

在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na^＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A．該溶液的物質的量濃度為1 mol·L^－1

B．該溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na^＋的物質的量為0.1 mol

聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液質量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH₄HCO₃的產率為______________％。
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是  ___ 。
（4）根據聯堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______（選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na⁺的濃度， 使NaHCO₃結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯堿法的另一項優點是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO₃的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：