2007-2008學年度淄博市沂源縣第一學期初三年級期末考試
化學試題
（時間：90分鐘 滿分：120分）
友情提示：慎重思考 認真書寫 規范答卷
一、單項選擇題（本題包括20個小題，共60分；將每個小題的正確答案字母序號填在下表相應的題號下）
1．世界是物質的，物質又是不斷運動變化的。下列變化屬于化學變化的是
A．玻璃破碎 B．蠟燭受熱熔化 C．汽油揮發 D．木柴燃燒
2．學生具備基本的化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證。下列實驗操作正確的是
A．傾倒液體，標簽對著手心
B．稱量固體，固體放在托盤天平的右盤上
C．量取液體，俯視讀數
D．給試管內液體加熱，試管口對著別人
3．下列圖示表示的是四種實驗基本操作，其中不正確的是
4．“墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子之間有間隔 D．分子在不斷地運動
5．下圖是“水電解實驗”的簡易裝置圖，根據圖結合所學知識，你認為下列說法中不正確的是
A．水是由氫元素和氧元素組成的
B．試管b中的氣體可用帶火星的木條檢驗
C．試管a中所得氣體是氫氣
D．試管a、b中所得氣體的質量比約為2┱1
6．最近俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和74號元素鎢，精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿和鎢兩種元素原子的本質不同是
A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．最外層電子數
7．關于相對原子質量，下列說法正確的是
A．相對原子質量就是原子質量
B．由于相對原子質量數值比較小，使用不方便，所以采用相對原子質量
C．相對原子質量是原子質量與C-12原子質量的比值
D．碳原子相對原子質量是
8．鈾-235是制造原子彈的一種原料。這種鈾原子的相對原子質量為235，中子數為143，則鈾原子的核外電子數是
A．235 B．92 C．143 D．378
9．元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，下面是從該圖中獲取的信息，其中正確的是
A．該元素的原子序數為52
B．該元素屬于非金屬元素
C．該元素在地殼中的含量為52.00％
D．該元素的原子核外有24個電子
10．下面是四個家庭小實驗．其中不能制得溶液的是
11．下列關于溶液的敘述正確的是
C．溶液各部分的性質、質量分數都相同 D．溶液中只有一種溶質
A．凡是均一、穩定、透明的液體就是溶液 B．溶液都是無色的
12．在嚴寒的冬季，水易結冰，而海水卻不易結冰，這是因為
A．海水的溫度比水的溫度低 B．海水的凝固點比水的凝固點低
C．海水的導電性比水的導電性強 D．海水的密度比水的密度大
13．對于“10％的食鹽溶液”的含義，解釋不正確的是
A．
B．食鹽溶液中溶質和溶劑的質量比是1┱9
C．將
D．
14．酥脆的餅干在空氣中逐漸變軟，這說明空氣中含有
A．氧氣 B．稀有氣體 C．二氧化碳 D．水蒸氣
15．我們每時每刻都離不開空氣，空氣成分的微小變化都會直接影響人類的生存，你關注每天的空氣質量報告嗎？在空氣質量報告中一般不涉及
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．氮氧化合物（NOx） D．可吸入顆粒物（TSP）
16．研究物質時，常常先把物質進行分類。下列物質中屬于化合物的是
A．氫氣（H2） B．二氧化碳（C02） C．蔗糖水 D．碘酒
17．以下是空氣污染指數與質量級別、質量狀況的對應關系：
空氣污染指數
0～50
51～100
101～200
201～300
>300
空氣質量狀況
優
良
輕度污染
中度污染
重度污染
空氣質量級別
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
A．Ⅰ級 優 B．Ⅱ級 良
C．Ⅲ級 輕度污染 D．Ⅴ級 重度污染
18．某化學小組用如下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，硬質玻璃管內裝有細銅絲，且兩個注射器組成的密閉系統內留有30mL室溫下的空氣。對該實驗的認識不正確的是
A．若實驗很成功，出現的現象是細銅絲由紫紅色變為黑色
B．若實驗很成功，冷卻后，密閉容器內氣體的體積約為24mL
C．該實驗不能證明空氣是混合物
D．加熱過程中，交替緩慢推動兩注射器的目的是使空氣中的氧氣與銅充分反應
19．下列說法中正確的是
A．混合物中各種成分不能保持著原來的性質
B．稀有氣體不能與其它任何物質發生化學反應
C．氮氣可用作食品包裝時防腐劑，因為氮氣化學性質比較穩定
D．有一種元素組成的物質叫單質
20．下列有關分子、原子、離子的敘述中，正確的是
A．分子是保持物質性質的最小粒子
B．原子是最小的粒子，不能再分
C．分子、原子、離子都是不斷運動的粒子
D．分子、廈子、離子都是顯中性的粒子
二、理解與應用（本題包括6個小題，共31分）
21．（5分）通過探究物質構成的奧秘，我們知道，物質是由原子等粒子構成的。請在下圖方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構成物質的。
22．（6分）某元素原子結構示意圖如下圖所示：
該元素原子核內有 個質子，核外由 層電子層，最外電子層上有 個電子，在化學反應中容易 個電子，達到穩定結構，該元素屬于（填“金屬”或“非金屬”） 元素，該元素的離子結構示意圖是 。
23．（7分）（用化學符號填空）地殼中含量位于前兩位的元素是 、 ，含量最多的金屬元素是 ；空氣中含量最多的元素是 ；最原始的元素是 ；構成氯化鈉的離子是 、 。
24．（2分）仔細觀察下圖，寫出從圖中獲得的信息。
（1） ；
（2） 。
25．（3分）某些物質溶于水后，形成的水溶液與水相比，某些性質會改變的。這一現象常為人們在日常生活、生產中利用，例如寒冷的冬天，一場大雪過后，公路上積雪覆蓋，為防止下坡時路滑。可向積雪上灑些少量 ；防止冬天汽車的水箱中水結冰，常在水箱中加入少量 等物質；做水的電解實驗時，在水中常加入一些稀硫酸，增強水的 性。
26．（8分）無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景。某課外實驗小組要配制
（1）需要硝酸鉀 g，需要水 mL。
（2）配制硝酸鉀溶液一般要經過 、 、 和 等步驟；
現有下列儀器：①托盤天平②膠頭滴管③燒杯④量筒⑤漏斗⑥玻璃棒⑦酒精燈，其中用于配制此硝酸鉀溶液的是（填序號） 。
（3）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則配制得溶液中溶質的質量分數（“=”或“?”或“?” 5％。
三、實驗與探究（本題包括2個小題，共19分）
27．（11分）某化學興趣小組在學習溶液這一部分時，對“物質溶解時溶液的溫度的變化”進行如下探究學習：
【提出問題】化學反應過程中伴隨著能量變化，那么物質的溶解是否也伴隨著能量的變化呢？
【設計并進行實驗】
實驗一：取一個小燒杯，放在一塊刨光的木板上，木板上加一些水。然后在燒杯中注入100mL水，再加入
實驗二：取一個小燒杯，用熔化的蠟燭粘結在一塊小木板上，當粘結好后，在燒杯中加入100mL水，再慢慢地注入40mL濃硫酸，并且邊注入邊用玻璃棒攪動，發現燒杯底下的蠟被熔化，拿起燒杯時，木板就掉下來了。
【實驗結論】
（1）“實驗一”的現象說明了 ；
（2）“實驗二”的現象說明了 ；
（3）結合上述“兩個實驗”的現象，你能得出什么結論？
【交流反思】
（1）“實驗一”中為了加快氯化銨迅速溶解，你可以采用的方法是：
① ；② 。
（2）有沒有物質溶解在水中，溶液的溫度不變呢？若有，請你舉出一例： ，并設計一個實驗證明。 。
【實踐應用】
（1）請你解釋為什么葡萄糖粉放在嘴里，在甜絲絲的同時，還有一種清涼的感覺？ 。
（2）市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動罐頭使它們混合，罐內飲料溫度就會降低（俗稱“搖搖冰”），則固體物質是（填字母序號） 。
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．食鹽 D．蔗糖
28．（8分）人們為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。
1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質是由原子直接構成的：原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子以簡單的整數比相結合。
1897年，英國科學家湯姆生發現原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發現使人們認識到原子是由微小的粒子構成的。
1911年，英國科學家盧瑟福進行了下面的實驗。他們用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速
粒子轟擊金箔時，發現：①大多數粒子能穿過金箔且不改變原來的運動方向； ②一小部分粒子改變原來的運動方向；③極少數粒子被反彈了回來。據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成的。……
根據以上材料，請回答下列問題：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的錯誤或缺陷是 、 、 、 、 。
（2）請你根據對原子結構的認識，分析出現上述盧瑟福實驗現象的原因：
現象①： ；
現象②： ；
現象③： 。
（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發展有哪些感想？ 。
四、分析與計算（本題包括2個小題，共10分）
29．（2分）每天補充適量的維生素C，有利用提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含
30．（8分）汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28的稀硫酸，若用質量分數為98％的濃硫酸100g配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質量是多少克？需要蒸餾水多少克？
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