（1）某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗，如圖1A所示．

①如果實驗非常成功，能觀察到的現象是；
②有同學測出氧氣的體積分數明顯小于1/5，可能原因是（用字母符號填空）
A．裝置漏氣         B．紅磷量過多        C．紅磷量不足       D．彈簧夾未夾緊
③有同學提出用木炭代替紅磷進行實驗，可以消除誤差，大家認為不合理，理由是．
（2）在老師的指導下，他們對課本上的實驗裝置進行了如圖1B所示的改進（其他儀器略）．
①寫出白磷燃燒的文字表達式．
②與A裝置相比較，B裝置的優點是；（答兩點）．
（3）根據上面實驗結論，興趣小組的同學又設計如下實驗，估算某試管的容積，具體方案是：用該試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的注射器組成如圖2的實驗裝置．假設此實驗能按照同學們的設想正常進行，且白磷、橡皮塞所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
①實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍迅速返回至20mL刻度處，則說明．
②若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，活塞前沿從20mL刻度處向前移動到12mL刻度處，則試管的容積大約是 mL．

28、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩定，在水中，只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是
[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是．
（2）請你提出一個有關化學的常規情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規的例子．