人們為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程．
1897年，英國科學家湯姆生發現原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干布丁”結構的原子結構模型，電子就像“葡萄干”一樣鑲嵌在帶正電的“布丁”中．電子的發現使人們認識到原子是由微小的粒子構成的．
1911年，英國科學家盧瑟福進行了下面的實驗．他們用一束帶正電的、質量比電子大得多得高速α粒子轟擊金箔時，發現…．據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成的．根據以上材料，請回答下列問題：
（1）請你根據對原子結構的認識，分析原子不顯電性的原因：
（2）盧瑟福用α粒子轟擊金箔時，發現了三種現象
現象①：；
現象②：；
現象③：．
產生這三個現象的原因是：
①：；
②：；
③：．

19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發現了帶負電的電子后，才引起 人們對原子結構模型的探索．1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．實驗表明：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進；但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉；并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來．
問題討論：
①極少數α粒子被彈了回來．原因是；．
②絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進．說明：
③科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過α粒子 散射實驗，你認為原子結構為：．

（2011?玉溪）探究原子結構的奧秘．
【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索．
【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？
【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．
實驗做法如圖：
（1）放射源-放射性物質放出α粒子（帶正電荷），質量是電子質量的7000倍；
（2）金箔-作為靶子，厚度1um，重疊了3000層左右的原子；
（3）熒光屏-α粒子打在上面發出閃光；
（4）顯微鏡-通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度α粒子的到達情況．
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來．
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的．
【解釋與結論】
（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就（填“會”或“不會”）發生大角度散射．盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是．
（2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明；
A．原子的質量是均勻分布的           B．原子內部絕大部分空間是空的
（3）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的．
A．
道耳頓模型特點：不可再分的實心球體 
B．
湯姆生模型特點：正負電荷均勻分布

C．
盧瑟福模型特點：核位于原子中心，質量集中在核上．