某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO₄·XH₂O)。

查閱資料：

Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會促進其分解。

Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO₄。

Ⅲ 白色粉末CuSO₄易與水化合生成CuSO₄·XH₂O

I、硫酸銅晶體的制備

方案1：毛毛同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。

(2)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。

(3)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。

(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結晶、（填序號）。

A.蒸發濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾

(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO₄，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。

⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。

A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水(xH₂O)含量的測定

學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進行加熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系圖。

(7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據圖中數據，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）

(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式

(9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為     

請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題．
某化學興趣小組的同學把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實驗室，一天后進行觀察．
【發現問題】原來的片狀固體變成了白色粉末狀固體了．
【提出問題】白色粉末狀固體物質是什么？
【建立假設】______．
[設計實驗]請你來完成以下實驗，把相關內容填寫在表格中

實驗方法及操作	可能觀察到的現象	實驗結論
______	有氣泡產生	______

【反思與思考】
（1）有人分析，該白色粉末也有可能為______．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發生了潮解，這個現象說明了空氣中含有______，
（3）有人設計如圖所示的實驗來驗證質量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．你認為上述實設計是否嚴密？______，請說明理由______．
（4）將部分變質的氫氧化鈉全部變為氫氧化鈉的化學反應方程式______．
（5）將20g不純的氫氧化鈉固體樣品（雜質不溶于水也不參加反應）與一定量的稀硫酸恰好完全反應，最終得到溶質質量分數為10%的溶液142g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量；
（2）加入的稀硫酸的溶質質量分數．

（1)關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產物。

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行                            

② CO還原Fe₂O₃的化學方程式為                                       

③在e處點燃氣體的目的是                                 

(2)關閉K₂,開啟K₁，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環使用。

① c瓶中應裝                 （填序號）。

A.澄清石灰水     B.水C.石蕊溶液     D.濃硫酸

②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、               結晶。

③該實驗這樣改進的主要優點是