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儀器

主要用途

使用方法

試管

少量試劑反應，少量氣體收集，少量物質(zhì)溶解

液體不超1/2，加熱時不超1/3，加熱時用試管夾，外壁干燥，預熱，口不對人，角度：液45，固口略下傾

燒杯

配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑反應容器，加熱液體，盛放液體

加熱時墊石棉網(wǎng)，液不超2/3，加熱不超1/2，玻棒不碰壁，沿容器壁流下，規(guī)格50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等

燒瓶

蒸餾燒瓶

分圓底、平底，較多物質(zhì)反應容器，噴泉實驗

蒸餾

加熱墊石棉網(wǎng)或液浴，液量不超過1/2，外壁干燥，不適合長時間加熱

瓶內(nèi)放碎瓷片，瓶口插溫度計

錐形瓶

反應容器(中和制氣)盛放試劑

石棉網(wǎng)上加熱，液不超1/2

集氣瓶

收集、儲存少量氣體，某些物質(zhì)與氣體間的反應

不能加熱，瓶口上下隨氣體密度變化，燃燒生成物有固體時瓶底應放少量水或細沙

廣口瓶

細口瓶

存放固體試劑(區(qū)別集氣瓶）存放液體試劑

棕色瓶（揮發(fā)性）.玻塞瓶、滴瓶不存放強堿、橡膠塞不放腐蝕性試劑。瓶塞倒放，標簽對手心，不加熱，不換塞

蒸發(fā)皿

蒸發(fā)液體，濃縮，結(jié)晶

可直接加熱，液不超2/3，放三腳架或鐵圈上，加熱攪拌，接近干燥停止

坩堝

高溫灼燒固體

直接加熱至高溫，墊泥三角，坩堝鉗夾取，定量實驗放干燥器冷卻

啟普發(fā)生器

固+液不加熱制氣

不加熱，塊狀固體加液體，氣體難溶于液，先檢查氣密性

容量瓶

精確配制溶液

標有溫度20℃、容積，檢漏，不反應、不加熱、不換塞、不貯存、不溶解

溫度計

測量溫度

注意量程，不可攪拌、不可驟冷驟熱，使用注意位置

托盤天平

精度 0.1g

粗略稱量固體

不可直接放托盤，墊紙或玻璃容器(腐蝕性),物左碼右,用前調(diào)平,取碼用鑷子,用后砝碼歸位,1g以下用游碼,最小分度0.1g

滴定管

精度 0.01g

滴定反應,準確量取液體

刻度由上而下,最大容量不知,可估讀,酸堿式不換,氧化性用酸式,活塞專用,檢漏,潤洗,不受熱,不用于稀釋

量筒

精度 0.1ml

粗略量取液體

刻度由下而上,無0,容量大的精度差,不估讀.取用原則:次數(shù)越少越好,量筒越小越好.不反應,不溶解,不受熱,不配制,讀數(shù)平視

滴管

吸取、滴加少量液體0.05 ml/滴

專用,垂直懸滴,不倒置,不排空氣進液

酒精燈

熱源,焰色反應

酒精不超2/3,不少于1/2,用外焰,不對火,不吹燈,先滅后添酒精

普通漏斗

過濾,引流,防倒吸

不用火加熱,可液浴,過濾一貼二低三靠

長頸漏斗

裝配反應器,注入反應液

末端插入液體,不加熱,檢漏加水

分液漏斗

萃取,分液,反應加液體

檢漏,不宜堿,上下口分清,加熱裝置中不插入液體

干燥管

用固體干燥劑干燥氣體

大進小出

能直接加熱的試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

容器與反應器中墊石棉網(wǎng)加熱的燒杯、燒瓶、錐形瓶

不能加熱的集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管

長期存放藥品的儀器廣口瓶、細口瓶、燒杯

加熱儀器酒精燈、噴燈、水浴裝置

計量儀器溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*

干燥儀器干燥管、干燥器、洗氣瓶

支持儀器試管夾、鐵架臺、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、石棉網(wǎng)、鐵夾、滴定架

思考（1）下列量器和溫度計的刻度表示正確的是（CD）

A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B． 250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的標記

C．滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D．溫度計的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度標記區(qū)域

（2）下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是B

①溶解物質(zhì)時攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應③蘸取少量溶液測PH值④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位

A．①③ B.②④ C.只有④ D.全部錯誤

（3）哪些常用儀器標有溫度和容量？

容量瓶、滴定管、量筒

（4）哪些儀器使用以前都需檢漏？檢漏的方法？

容量瓶滴定管分液漏斗

1．儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，幾次，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗

洗凈的標準：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

特殊污跡的洗滌：

（1）內(nèi)有油脂的試管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油

（2）附有銀鏡的試管 HNO₃溶液

（3）還原新制Cu(OH)₂后的試管鹽酸

（4）做過酚醛樹脂制取的試管酒精

（5）久置KMnO₄溶液的試劑瓶濃鹽酸

（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS₂

（7）久置石灰水的試劑瓶鹽酸

（8）熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液酒精

（10）做過Cl^―，Br^―檢驗的試管氨水

2.藥劑取用

（1）使用儀器：固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：固一橫二放三慢豎

液傾倒口對口標簽對手心滴加滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

（2）定量取用用天平量筒儀器取用，不定量用最少量為液1-2ml 固鋪滿試管底

（3）取完后蓋上蓋子，放回原處用剩藥品不可放回原處

（4）特殊試劑取用白磷小刀，鑷子，水下切割

金屬鈉、鉀黃豆或綠豆大小，濾紙吸油，小刀切割

取用試劑不能用手接觸藥品不能直聞氣味不能嘗味道。

3.加熱加熱方法有哪些？適用范圍？注意點？

直接加熱（不需嚴格控制溫度，儀器可直接加熱）

墊石棉網(wǎng)（儀器不可直接加熱）

水浴加熱（需嚴格控制溫度100℃以下，加熱緩和均勻）

中學使用水浴加熱的化學實驗： 1溶解度測定2硝基苯制取3苯磺酸制取4銀鏡反應

5酯、蔗糖水解

思考：在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？

思考：NH₄NO₃、NH₄HCO₃、NaOH結(jié)塊能否研磨？不能易分解或變質(zhì)

FeCl₃、AlCl₃、CuSO₄、AgNO₃、NH₄Cl溶解能否加熱？不能易水解

5.過濾

（1）儀器漏斗燒杯鐵架臺玻棒（濾紙）

畫出裝置圖

（2）注意事項：一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣上燒杯口緊靠玻棒玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?nbsp; 漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁

6.蒸發(fā)結(jié)晶

（1）儀器蒸發(fā)皿三腳架或鐵架臺帶鐵圈酒精燈玻璃棒

（2）操作：傾倒液體，不得超過 2/3 加熱過程不斷攪拌以免局部過熱，當多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。

7.萃取與分液

（1）儀器分液漏斗燒杯

（2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多

（3）分液操作讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯

8．試紙使用

常用試紙及用途：紅色石蕊試紙測試堿性試劑或氣體

藍色石蕊試紙測試酸性試劑或氣體

KI淀粉試紙測試氧化性氣體

PH試紙測試溶液酸堿性

使用方法：檢驗溶液取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

檢驗氣體用鑷子夾取，先用水濕潤，再放在氣體中

9．指示劑使用

用法：取少許溶液于試管中，滴加1-2滴指示劑，振蕩

10．一般儀器連接和安裝

儀器連接順序從左到右從下往上

鐵夾位置決定于儀器的方向和高低，復雜裝置先分別組裝后連接檢查平穩(wěn)和氣密性。

連接：橡皮塞---燒瓶、大試管，導管---橡皮管橡皮管或?qū)Ч芟扔盟疂駶櫍僖贿呌昧σ贿呅D(zhuǎn)將橡皮管或?qū)Ч軌喝?u>

橡膠成分聚異戊二烯報廢的原因：溶脹（有機溶劑）、老化（空氣）、氧化（氧化劑）

11.裝置氣密性檢查和可燃性氣體驗純

氣密性檢查的方法有：加水加熱如何操作：帶長頸漏斗的制氣裝置，關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗中加水到滿過長頸漏斗末端，繼續(xù)加水，長頸漏斗中形成一段水柱，證明氣密性良好。

其他裝置將導管一端放入水中，在燒瓶底下加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口有一段水柱

可燃性氣體驗純的操作方法：用排水法收集一試管氣體，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈，大拇指放開，若聽到輕的爆鳴聲說明氣體較純凈，反之不純，用大拇指堵住試管一會兒，再重新收集，重新檢驗。

12．意外事故處理

（1）滅火

滅火方法有哪些？

1水 2沙土 3濕布 4干粉滅火器 5泡沫滅火器

哪些物質(zhì)著火不能用水、泡沫滅火器？如何熄滅？

油等有機物質(zhì)，活潑金屬著火，要用沙土 CCl₄可以滅火但有毒

火警電話、急救電話號碼？119 120 110

（2）重金屬鹽中毒喝生雞蛋清，生牛奶

（3）濃硫酸沾到皮膚上干布拭去,沖洗,擦NaHCO₃溶液眼睛用NaHCO₃淋洗,醫(yī)生處理

（4）苯酚沾到皮膚上先用乙醇洗滌，再用水洗

（5）濃NaOH沾到皮膚上水沖洗，擦硼酸藥膏

（6）Br₂（擦去，酒精洗）、磷灼傷（CuSO₄溶液），汞灑落（硫粉覆蓋）

思考：測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，

可求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：（中學化學

實驗常用儀器）800ml燒杯、100ml量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、

鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g•cm^-3）、水。按圖裝置進行

實驗，回答下列問題。（設合金樣品全部反應，產(chǎn)生的氣體不超

過100ml）

（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800ml燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

第二步往燒杯中注入水中直到水面浸沒漏斗頸

第三步在100ml量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中使漏斗頸伸入量筒中，燒杯中水面到杯口至少保留約100ml空間。

第四步將長頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸至有氣體產(chǎn)生。

（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是使樣品在反應時能保持在燒杯底部適當位置

第二講試劑存放和物質(zhì)分離、提純

一般固體物質(zhì)存放在廣口瓶中，液體物質(zhì)存放在細口瓶中。

考慮某些試劑的特殊性質(zhì)，易與空氣中 O₂ 、 CO₂ 、 H₂O 作用，需選擇試劑瓶的顏色、瓶塞、外界條件。

堿性物質(zhì)有哪些種類？它們?nèi)菀着c空氣中什么物質(zhì)起作用？如何保存？

易與CO₂作用，應用橡膠塞的試劑瓶密閉保存

1．可溶性強堿NaOH Ca(OH)₂ 等

2．部分堿性氧化物過氧化物Na₂O K₂O Na₂O₂等

3．水解顯堿性的鹽或溶液NaAlO₂ Na₂SiO₃ 苯酚鈉 Ca(ClO)₂ NaClO等

強氧化性物質(zhì)有哪些？要如何保存？

濃硫酸濃硝酸等用玻璃塞的試劑瓶密閉保存濃硝酸還要棕色瓶

強還原性物質(zhì)有哪些？易與空氣中什么物質(zhì)作用？要如何保存？

1．金屬單質(zhì) Li Na K Ca等

2．非金屬單質(zhì) 白磷

3．有低價態(tài)元素的化合物 H₂S Na₂SO₃ FeSO₄ Fe(OH)₂ HI 等

4．部分有機物酚醛蛋白質(zhì) 橡膠油脂等

易風化、易揮發(fā)、見光受熱易分解而變質(zhì)的物質(zhì)有哪些？

1．易風化的物質(zhì) Na₂CO₃•10H₂O

2．易揮發(fā)的物質(zhì) 濃HNO₃ 濃HCl 濃氨水液溴液汞乙醇乙醚苯 CCl₄等

3．見光或受熱易分解的物質(zhì) AgCl AgBr 氨水氯水濃HNO₃ AgNO₃ H₂O₂等

思考：哪些化合物易與空氣中H₂O作用而變質(zhì)？

1．極易吸水水解的化合物有 CaC₂ Al₂S₃ Mg₃N₂ FeCl₃ AlCl₃等

2．與空氣中水發(fā)生化合的物質(zhì)有 Na₂O K₂O CaO P₂O₅ SO₃ CuSO₄ Na₂SO₄等

3．與空氣中水發(fā)生氧化還原反應的有金屬過氧化物Na₂O₂ K₂O₂等

4．易吸水潮解的物質(zhì)有固體NaOH MgCl₂ CaCl₂ 等

5．易吸收空氣中水分而被稀釋的有濃硫酸等

①區(qū)別分離與提純

②物理方法，舉例說明

過濾固液分離除去溶液中的沉淀

分液液液分離 Na₂CO₃溶液與乙酸乙酯分離

萃取溴水中提取溴碘水中提取碘

蒸餾制取蒸餾水石油分餾

結(jié)晶溶質(zhì)提純提取食鹽水中的食鹽分離NaCl和KNO₃

滲析精制膠體提純蛋白質(zhì)

鹽析豆?jié){加石膏蛋白質(zhì)溶液加飽和(NH₄)₂SO₄ 硬脂酸鈉溶液加NaCl

直接加熱（升華） NaCl與I₂分離

③化學方法原則a一般試劑只與雜質(zhì)反應

b不能帶入新的雜質(zhì)

c容易分離

d操作方便，效果明顯

舉例使用下列化學方法分離的有：

1.加熱分解 CaO（CaCO₃） NaCl（NH₄Cl）

2.氧化―還原金屬提純 Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化

3.復分解反應將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀氣體等

4.絡合法難溶固體中某些物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物 Fe³⁺ Ag⁺的化合物

5其他：水解、電解、離子交換法軟化硬水 MgCl₂中混有FeCl₃ 精煉銅

思考：如何除去下列物質(zhì)括號內(nèi)的雜質(zhì)

Na₂CO₃（NH₄HCO₃）加熱稱量 NaCl（Na₂CO₃）過量鹽酸蒸發(fā)

Na₂SO₄（Na₂CO₃）溶解加稀 Na₂CO₃（NaHCO₃）加熱稱重或檢氣

FeCl₃（FeCl₂）溶解通氯氣在HCl中蒸發(fā) FeCl₃（AlCl₃）過量NaOH 過濾加鹽酸

AlCl₃（FeCl₃）過量NaOH過濾，通CO₂ Fe（Al） NaOH溶液（FeSO₄過濾）

Cu（Fe）稀HCl，H₂SO₄ 過濾 CaCO₃（SiO₂） NaOH溶液過濾

C₂H₆（C₂H₄）溴水洗氣 C₆H₆（C₆H₅-CH₃）酸性KMnO₄ NaOH分液

C₆H₆（C₆H₅OH） NaOH溶液分液 MgCl₂（FeCl₃） Mg MgO MgCO₃ Mg（OH）₂ 過濾

BaSO₄（AgCl）足量氨水過濾

第三講物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)檢驗題型鑒別將不同物質(zhì)區(qū)別開

鑒定檢出該物質(zhì)各個成分

一般從色、味、燃燒、溶于水性質(zhì)去考慮

思考：氣體H₂、O₂、CO₂、HCl 、HBr、HI、Cl₂、Br₂、O₃、SO₂、NO、NO₂、NH₃、N₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂中

可以從顏色來識別的有哪些？

Cl₂、Br₂、NO₂、O₃遇空氣變紅棕色NO

哪些氣體有特殊氣味？

NH₃、SO₂、NO₂、Br₂、Cl₂、HCl、HBr、HI、O₃

哪些氣體易溶于水？

NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂(NO₂)

能在空氣中形成白霧的氣體有哪些？

HCl、HBr、HI（HNO₃）

利用燃燒來鑒別的氣體有哪些？燃燒現(xiàn)象有什么不同？

H₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄

火焰顏色亮度煙干冷的小燒杯罩在火焰上看是否有水出現(xiàn) 倒過來，注入澄清石灰水看是否會變渾濁

溶于水顯酸性的氣體有哪些？堿性的呢？

CO₂、HCl、HBr、HI、Cl₂、SO₂、NO₂； NH₃

利用通入溶液中產(chǎn)生沉淀的方法檢驗的氣體有哪些？

CO₂ SO₂ HCl HBr HI

具有強氧化性的氣體有哪些？有什么共同的實驗現(xiàn)象？怎樣區(qū)別它們？

Cl₂、Br₂、NO₂、O₃ 能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

Br₂與NO₂的區(qū)別：1通入水中 2通入AgNO₃溶液 3加壓

能使溴水褪色的氣體有哪些？

SO₂、NH₃、C₂H₂、C₂H₄

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些？你能用多少種方法鑒別它們？

SO₂、CO₂

1氣味2品紅 3溴水（氯水） 4 KMnO₄溶液 5FeCl₃溶液

具有漂白作用的氣體有哪些？漂白原理有什么不同？

Cl₂、O₃、SO₂ 前兩種漂白是由于強氧化性，后者是與有機色素結(jié)合，可逆，只能漂白某些色素

能使CuO變紅的氣體有哪些？

H₂、CO、NH₃等

什么氣體遇蘸了濃氨水的玻棒產(chǎn)生白煙？

HCl、HBr、HI、Cl₂（HNO₃）

易液化的氣體有哪些？Cl₂、NH₃、SO₂

原則上固體鹽中的離子先轉(zhuǎn)化為氣體，溶液中的離子可先轉(zhuǎn)化為沉淀，再根據(jù)氣體或沉淀的性質(zhì)加以確定

不溶于H⁺的沉淀有 AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、S 等

待鑒離子

加入試劑

實驗現(xiàn)象

化學方程式或離子方程式

Cl^-

AgNO₃HNO₃

白色沉淀

Br^-

1AgNO₃HNO₃

2氯水

淡黃色沉淀

溶液變橙色

I^-

1AgNO₃

2氯水淀粉

3溴水淀粉

淡黃色沉淀

變藍

SO₄^2-

Ba²⁺ HNO₃

白色沉淀

NO₃^-

濃硫酸 Cu

產(chǎn)生紅棕色沉淀或遇空氣變紅棕色的氣體

CO₃^2-

（HCO₃^-）

H⁺ 石灰水

CaCl₂ H⁺

產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無味氣體

沉淀溶解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無味氣體

Ba²⁺

SO₄^2- HNO₃

白色沉淀不溶

Mg²⁺

NaOH過量

白色沉淀不溶

Al³⁺

NaOH過量

白色沉淀后溶

Fe³⁺

1色2NaOH

3SCN^-4苯酚

棕黃色紅褐色沉淀

血紅色紫色溶液

Fe²⁺

1NaOH

2KSCN 氯水

3苯酚氯水

變色龍反應

后變血紅色

后變紫色

Cu²⁺

1色2NaOH

（3H₂S）3Fe

藍色藍色沉淀

Ag⁺

Cl^- HNO₃

NaOH(NH₃?H₂O)

白色沉淀

棕褐色沉淀(沉淀溶解)

NH₄⁺

NaOH△濕潤紅石蕊試紙

產(chǎn)生使試紙變藍的氣體

Na⁺

焰色

黃色

K⁺

焰色

透過藍玻璃紫色

三、有機物鑒別

總結(jié)：常溫下呈氣態(tài)的有機物：

4個C以下的烴 CH₃Cl CCl₂F₂ 甲醛

易溶于水的有機物：

低級醇、醛、酸、鹽單糖等低聚糖

不溶于水比水重的有機物：

硝基苯溴苯 CCl₄ 溴乙烷

不溶于水比水輕的有機物：

液態(tài)烴、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊試液變紅的有機物：

羧酸苯磺酸

既能由于反應而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物：

不飽和烴（除苯類）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì)

能發(fā)生銀鏡反應的有機物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì)

能與新制氫氧化銅反應的物質(zhì)：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì) 無機酸羧酸

能與三氯化鐵溶液反應的物質(zhì)：

堿、KSCN、AgNO₃、活潑金屬、苯酚、SO₂等還原性物質(zhì)

能與Na、NaOH、NaHCO₃反應的有機物：

1醇水酸酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸

除了這些試劑外，還有哪些實驗方法可用于檢驗某些特殊的有機物？

碘 HNO₃ 灼燒

物質(zhì)檢驗要求：（1）正確選擇試劑，操作簡單，反應靈敏，現(xiàn)象明顯。

（2）同時檢驗多種物質(zhì)應編號以免弄亂

（3）不能直接向待測物中直接加試劑，應取出少量（固體加水配制）

（4）一般不能在同一試液中重復或連續(xù)操作。

（5）文字敘述簡明、正確，不能把未知物當已知物敘述。

一般先對試樣進行外觀觀察，狀態(tài)、顏色、氣味，然后準備（固體加水，觀察溶解、氣體等情況）并進行檢驗。

表述程序：操作→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（方程式）

思考：（一）設計實驗步驟鑒定（1）一種純凈的晶體是綠礬

1驗證結(jié)晶水

2驗證SO₄^2-

3驗證Fe²⁺

（2）混有鐵的鋁合金

1加酸溶解

2加過量NaOH驗證鐵元素

3濾液滴加鹽酸至過量驗證鋁元素

（3）一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-十種離子。

首先觀察各離子之間是否由于反應而不能共存再分為陽離子組、陰離子組設計實驗

1K⁺焰色反應

2Fe³⁺觀察顏色，取少量加KSCN溶液。若有Fe³⁺則加足量KSCN

3Mg²⁺、NH₄⁺繼續(xù)加足量NaOH溶液，加熱，觀察沉淀和氣體產(chǎn)生

4Al³⁺取上述濾液滴加鹽酸

5Ba²⁺另取少量溶液滴加稀硫酸

6NO₃^-另取少量加濃硫酸，銅片

7SO₄^2-、CO₃^2-若無Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺另取少量加Ba²⁺，HNO₃

8I^-若無Fe³⁺，另取少量加AgNO₃HNO₃（氯水，淀粉）

9CO₃^2-若無Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，另取少量加H⁺

（二）鑒別：1.任加試劑鑒別

鑒別固體NaCl和Na₂CO₃你有幾種方法？設計實驗步驟。

1指示劑2Cl^- 3CO₃^2- 4CaCl₂ 5Ca(OH)₂ 6濃硫酸 7Al₂(SO₄)₃ 8Fe³⁺ 9濃硫酸KMnO₄

10電解11飽和溶液結(jié)晶看結(jié)晶水12飽和溶液通CO₂看析晶

如何鑒別溶液HCl、MgSO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、BaCl₂？

畫出檢驗過程的圖表：方案一

溶液1 白色沉淀 MgSO₄

溶液2 變紅氣體 NH₄Cl

溶液 3 沉淀和氣體 (NH₄)₂SO₄

溶液4 無現(xiàn)象 HCl

溶液5 不變紅白色沉淀 Na₂SO₄

溶液6 無現(xiàn)象 BaCl₂

方案二:先加鋇試劑分組,再另取加NaOH溶液和指示劑石蕊試劑

方案三:先加NaOH分組,再加鋇試劑,指示劑

2.一劑鑒別常用試劑：三堿，二酸，鹽：Na₂CO₃ FeCl₃ AlCl₃AgNO₃ KMnO₄

用一種什么試劑鑒別溶液NaHSO₄、KNO₃、Na₂CO₃？

1指示劑 2HCl二步 3兩兩混合,再檢SO₄^2-二步

NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、AlCl₃、MgCl₂、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、AgNO₃

Ba(OH)2

NaHCO₃、KAlO₂、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl (H₂SO₄)

NaNO₃、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ Al₂(SO₄)₃

NaNO₃、BaCl₂、NH₃•H₂O、NaOH、KI AgNO₃

CaCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、H₂SO₄ Na₂CO₃

3.無劑鑒別

如何鑒別溶液NaBr、CuCl₂、AgNO₃、NaOH、HCl、NaNO₃

固體NH₄Cl、NH₄HCO₃、Ca(HCO₃)₂、CaSO₄

溶液Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、HCl

溶液HCl、AlCl₃、NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃

觀察是否有明顯的外部特征:顏色,氣味

再看兩兩混合能否產(chǎn)生沉淀和氣體等兩種不同現(xiàn)象

第四講物質(zhì)制備

實驗室物質(zhì)制備思路：反應原理→制備裝置，物質(zhì)性質(zhì)→收集方法，注意事項

氣體：H₂,O₂,CO₂,Cl₂,NH₃, C₂H₄,C₂H₂

液體：乙酸乙酯 Fe(OH)₃ 膠體（蒸餾水溴乙烷）

固體：肥皂 FeSO₄的制備（尿醛塑料固體酒精）

反應原理：試劑選擇原則：方便、經(jīng)濟、安全收集較純氣體

注意某些試劑濃度的影響，HCl,H₂SO₄,HNO₃，飽和NaCl溶液等

寫出上述物質(zhì)制備的反應式

*注意實驗室常用方法并非唯一方法

實驗儀器：根據(jù) 反應物、反應條件選擇

實驗裝置：氣體制備包括發(fā)生裝置凈化裝置驗證或收集裝置尾氣處理裝置

實驗操作：儀器裝配順序，氣密性檢查，驗純，有毒氣體必須通風櫥或在密閉系統(tǒng) 中操作，拆卸考慮安全問題。

（一）氣體的制備

⑴固+固氣畫出發(fā)生裝置圖：

包括 O₂、NH₃、氣體

⑵固+液氣畫出發(fā)生裝置圖：

包括 Cl₂、C₂H₄ 氣體

⑶固+液→氣畫出發(fā)生裝置圖：

包括 H₂、CO₂、C₂H₂ 氣體

其中 H₂、CO₂ 可用啟普發(fā)生器

實驗目的：從多種角度思考如何制取氧氣，學會根據(jù)反應設計實驗裝置和實驗步驟達到制取少量O₂的目的。

實驗原理：1含氧酸鹽分解2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2 H₂O₂分解2H₂O₂===== 2H₂O+O₂↑

3Na₂O₂與水反應2Na₂O₂+2H₂O ==4NaOH+O₂↑

實驗用品：1試管、帶導管的橡皮塞、鐵架臺、酒精燈、水槽、集氣瓶、玻片、火柴、角匙 KMnO₄、水 2大試管或燒瓶（配雙孔橡皮塞）、分液漏斗、導管、水槽、集氣瓶、玻片、角匙、MnO₂、H₂O₂、水3大試管或燒瓶（配雙孔橡皮塞）、分液漏斗、導管、水槽、集氣瓶、玻片、角匙、Na₂O₂、水

實驗步驟：1（1）裝配好試管和橡皮塞，檢查氣密性

（2）在大試管里裝入KMnO₄，固定在鐵架臺上，導管放入水槽中

（3）集氣瓶裝滿水倒立在水槽中

（4）用酒精燈在大試管底部加熱

（5）待導管口氣泡密集，開始收集氧氣

2、3（1）裝配好有分液漏斗的氣體發(fā)生器，檢查氣密性

（2）在大試管里裝入固體試劑，分液漏斗里加入液體試劑，裝置固定在鐵架臺上，導管放入水槽中

（3）集氣瓶裝滿水倒立在水槽中

（4）打開分液漏斗，將液體滴入大試管

（5）待導管口氣泡密集，開始收集氧氣

實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：集氣瓶集滿后，蓋上玻片，進行氧氣檢驗，性質(zhì)實驗

②H₂、CO₂、Cl₂、NH₃還可以用什么方法制取？

H₂電解食鹽水、電解水等 CO₂可用CaCO₃、NaHCO₃分解Na₂CO₃與稀硫酸反應，含碳物質(zhì)燃燒 Cl₂可用KMnO₄、KClO₃、HClO、NaClO等氧化HCl，電解食鹽水

NH₃1堿加石灰2加熱氨水3氨水滴入堿石灰

（二）氣體的凈化

⑴水蒸氣酸性氣體SO₂、HCl、Cl₂、NO₂、CO₂ 不用堿性干燥劑，應用濃H₂SO₄、P₂O₅、CaCl₂ 干燥

堿性氣體 NH₃ 不用酸性干燥劑，應用堿石灰干燥

還原性氣體 HI 不用濃H₂SO₄ 干燥

NH₃由于絡合反應，不用 CuSO₄、CaCl₂ 干燥

⑵雜質(zhì)氣體

a.酸性雜質(zhì)用堿液吸收 H₂(CO₂),C₂H₄(CO₂,SO₂)

b.酸性氣體中含較強的酸性雜質(zhì)用主要氣體的酸式鹽飽和溶液舉例：CO₂(HCl )， Cl₂(HCl)

c.堿性雜質(zhì)氣體 NH₃ 可用酸吸收

d.雜質(zhì)氣體為O₂時，可用加熱的銅網(wǎng) 吸收

e.雜質(zhì)氣體為CO、H₂時，可用加熱的CuO粉除去

裝置：

思考：總結(jié)常用干燥劑以及它們的使用裝置、使用范圍

堿石灰、CaO、NaOH干燥NH₃、中性氣體

濃H₂SO₄、P₂O₅ 干燥Cl₂、SO₂等酸性及中性氣體

CaCl₂、Mg（NO₃）₂、CuSO₄ 干燥中性及酸性氣體

（三）氣體的收集

收集方法：a 排液法 b 排空氣法

能溶于水，但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法

畫出氣體收集的各種裝置圖：

思考：1.哪些氣體不能用排空氣法收集?

NO、C₂H₄、CO、C₂H₂

2.收集CO₂可用排飽和的 NaHCO₃ 溶液,SO₂,排飽和的 NaHSO₃ 溶液,H₂S,排飽和的 NaHS 溶液,Cl₂,排飽和的 NaCl 溶液

3.利用右圖裝置收集以下8種氣體

① H₂ ②Cl₂③CH₄ ④HCl

⑤NH₃ ⑥NO ⑦H₂S ⑧SO₂

A．若燒瓶是干燥的，則由A口進氣,B口出氣,可收集的氣體有 1，3，5 .

B．若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 1，3，6 ,這時氣體由 A 口進入.

C．若在燒瓶內(nèi)裝入濃H₂SO₄,進行氣體干燥，則可用此裝置的氣體有 1，2，3，4，6，8 . 這時氣體由 B 口進入.

D．若燒瓶是干燥的,不能用此裝置收集的氣體是 NO .

（四）氣體的吸收和量取

①氣體量取

思考：用這些裝置收集氣體該如何操作？比較各套裝置，能否保證收集到的氣體為1atm？

若氣體能溶于水，如何收集？導管中水會不會引起誤差？如何處理？

②氣體吸收安全裝置

防倒吸安全裝置

1 2 3 4 5 6 7

這些裝置在整套裝置中處于什么位置？效果如何？

1中間,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好 5中間 6 最后 7中間(若氣壓大氣體將液體壓到U形管右邊的球形部分,液層變薄,壓強減小,氣體穿過液體;若氣壓小液體被壓入U形管左邊的球形部分,而不會倒吸)

讓學生思考下面裝置為什么也能防倒吸

防污染安全裝置

防堵塞保證液體順利滴下防固體沖入導管防倒火

這些裝置分別起什么作用？

（五）乙酸乙酯的制取

實驗名稱：乙酸乙酯的制取

實驗目的：加深對酯化反應的認識

實驗原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

實驗用品：試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞、長導管、鐵架臺、乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液

實驗步驟：1試管加3ml乙醇，邊搖動邊加2ml濃硫酸和2ml冰醋酸

2連接好裝置，用酒精燈小火加熱3min-5min，

3產(chǎn)生的蒸汽通到飽和碳酸鈉溶液液面上

實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：

在液面上可看到透明的油狀液體，并可聞到香味

以苯甲酸為原料設計制取苯甲酸甲酯的實驗方案。（苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水比水重）

實驗名稱：苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯

實驗目的：根據(jù)酯化反應原理設計方案制取、提純苯甲酸甲酯

實驗原理：根據(jù)酯化反應原理，用H₂SO₄作催化劑，苯甲酸與甲醇酯化

增大甲醇的濃度有利于平衡向正方向移動

實驗步驟：1用燒瓶取15g苯甲酸與20ml甲酸混合均勻后，小心加入3ml濃H₂SO₄，在燒瓶上豎接冷凝管，加熱

2冷卻后加25ml水，搖動，分液，下層從下口移入干燥的錐形瓶

3加1g Na₂CO₃，振蕩，用有棉花的漏斗過濾

4蒸餾

（六）Fe(OH)₃膠體制取

實驗名稱：Fe(OH)₃膠體制取

實驗目的：制取Fe(OH)₃膠體

實驗原理：FeCl₃+3H₂O(沸水)==Fe(OH)₃+3HCl

實驗用品：燒杯、鐵架臺、酒精燈、水、飽和FeCl₃溶液

實驗步驟：1用燒杯取20ml蒸餾水，加熱至沸騰

2向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液1-2ml

3繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色, 停止加熱

實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理:得到的紅褐色液體外觀上與CuSO₄溶液沒有區(qū)別,置于暗處，用一束光照射兩種液體，新制的膠體中有一條光亮的通路，CuSO₄溶液中沒有。

（七）肥皂制取原理：油脂皂化反應，加食鹽使硬脂酸鈉析出分層，分離出來

操作： 1在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入8ml植物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液

2在不斷攪拌下給液體微微加熱，直到混合物變稠。

3繼續(xù)加熱，直到把一滴混合物滴到水中時全部消失。

4把蒸發(fā)皿冷水浴冷卻,加入20ml熱蒸餾水，再冷卻。加入20ml飽和食鹽水，充分攪拌。

5 用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)，棄去濾液，把固態(tài)物質(zhì)擰干，壓成條狀晾干。

（八）FeSO₄制取

設計實驗用工業(yè)廢鐵屑制備FeSO₄晶體

提示：工業(yè)廢鐵屑沾有油污，廢鐵屑表面有鐵銹。硫酸濃度是關(guān)鍵,太稀反應慢,晶體析出難;

硫酸太濃,過濾時大量晶體析出,不利于過濾.

資料：FeSO₄的溶解度與溫度關(guān)系

溫度

0

10

20

30

40

50

70

溶解度

15．65

20．51

26．5

32．9

40．2

48．6

50．9

根據(jù)溶解度通過計算選擇取用的40ml稀硫酸的適宜濃度設稀硫酸濃度為x mol/L

FeSO₄～H₂SO₄

152g 1mol

50.9g×0.4 0.040xmol x=3.35mol/L

設置幾組不同濃度硫酸的對照實驗。

步驟：1用熱堿液洗廢鐵屑2次，玻棒攪拌，再用蒸餾水沖洗

2燒杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，使稀硫酸浸沒所有鐵屑，小心加熱（熱水浴70℃），直到有極少量氣泡產(chǎn)生（半小時左右），溶液呈淺綠色，燒杯底部仍留有少量鐵屑。

3用少量熱水通過過濾器，然后將溶液趁熱過濾。

4將濾液轉(zhuǎn)入試管，用橡皮塞塞住管口，靜置冷卻結(jié)晶

5將混合物倒入燒杯，取出晶體，用少量水洗滌2-3次，再用濾紙吸干，放在小廣口瓶中，密閉保存。

第五講定量實驗

儀器：天平（量筒）、燒杯、玻棒、容量瓶、滴管

步驟：（1）計算

（2）稱量或量取

（3）溶解

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌

（5）定容、搖勻

①小結(jié)實驗的注意點：

1檢漏2稱量3冷卻4轉(zhuǎn)移完全5定容平視凹面最低處

②哪些因素可能引起誤差，偏差如何？

1容量瓶搖勻時漏水未補加偏大2溶液未冷卻轉(zhuǎn)移偏大 3定容時俯視偏大 4滴水過量偏小

③弱酸強堿鹽如AlCl₃溶液配制時要采取什么特殊措施？加少量稀鹽酸

還原性物質(zhì)如FeSO₄呢？加少量稀硫酸和鐵粉

二.溶解度測定

設計實驗測定10℃ KNO₃的溶解度

（1）測定10℃ KNO₃的溶解度必需的條件是什么？

10℃100g水最多能溶解KNO₃的質(zhì)量

（2）如何保證溫度為10℃？

水浴加熱

（3）怎樣測得10℃時100g水能溶解KNO₃最多克數(shù)？

評價下列兩個方案：

①在天平上稱出一定量KNO₃晶體，往10℃的100g水中慢慢撒入KNO₃，一邊不斷攪拌，當KNO₃不再溶解時已飽和。稱量剩下的KNO₃的質(zhì)量，前后兩次KNO₃質(zhì)量之差便是

10℃KNO₃的溶解度。（原則上是對的，但費時，實際行不通）

②量好100g水，保持10℃，一次加入定額過量的KNO₃晶體，攪拌幾分鐘，保證達飽和，把溶液倒出，稱量未溶的KNO₃，計算溶解度。

晶體上沾有水，實際上是沾有溶液，蒸發(fā)掉也不準確

你設計的實驗步驟：

取10ml水，加入KNO₃晶體，攪拌，配成10℃飽和溶液。取飽和溶液稱量后蒸發(fā)去水分，稱量剩下的KNO₃晶體。

內(nèi)低外高水浴熱

溫度計在試管中

溶液飽和防濺失

干燥器中冷卻成

三.硫酸銅結(jié)晶水含量測定

1.測定依據(jù) CuSO₄•XH₂O==CuSO₄+XH₂O ΔG

m 160+18X 160 18X 18X

2.實驗步驟①稱坩堝m₁，坩堝加晶體m₂

②加熱至全白色

③冷卻，稱重m₃

④再加熱

⑤冷卻稱重至與m₃誤差≤0.1g

計算x= 80(m₂-m₃)/9(m₃-m₁)

3.儀器：坩堝泥三角三腳架酒精燈坩堝鉗干燥器天平研缽

思考：（1）為什么一定要用坩堝，晶體要先研細，加熱時用小火，在干燥器中冷卻？加熱時要注意什么？

坩堝加熱無石棉藍色變白無氣放

干燥器中來冷卻質(zhì)量變化重稱量

（2）分析：晶體加熱時濺出x 偏大（偏大、偏小、不影響）

坩堝不干燥 x 偏大_____

兩次稱量相差超過0.1g x_可能偏小

加熱后晶體發(fā)黑x_偏小________

未放在干燥器中冷卻x__偏小_____

晶體中含不分解的雜質(zhì)x_偏小______

1. 原理

H⁺+OH^-=H₂O

2. 儀器:酸堿式滴定管、錐形瓶

3. 步驟：準備階段檢漏洗滌潤洗裝液排氣泡調(diào)液面

滴定階段取待測液加指示劑滴加標準液振蕩（左手右手眼）讀數(shù)

計算

4.誤差分析

思考：造成結(jié)果偏高的可能有酸式滴定管漏水、未潤洗、未排氣泡終點判斷過晚、讀數(shù)開始

俯視后仰視、錐形瓶用待測液潤洗錯誤操作,

偏低的可能有取待測液的堿式滴定管未潤洗滴時堿液濺出滴時形成氣泡終點判斷過早讀數(shù)開始仰視后俯視

錯誤操作.

第六講簡單實驗設計

實驗方案設計的基本要求：1.科學性

2.安全性

3.可行性

4.簡約性

1.請用中學化學常用儀器，選用下列試劑，設計一個最簡單的實驗裝置，在實驗室里制取少量純凈的氯化銅。供選用的試劑：濃H₂SO₄、稀H₂SO₄、濃鹽酸、稀HNO₃、MnO₂、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe₂O₃、蒸餾水。

（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器下方自左至右分別用A、B、C、D……符號標明。要求：

①儀器用下面的方式表示

敞口玻璃容器，有塞玻璃容器或，普通漏斗，分液漏斗

玻璃導管（應畫出在液面上或液面下），酒精燈 △

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管不必畫出。

（2）請寫出A、B、C、D……各玻璃儀器中盛放物質(zhì)的化學式：

A 濃鹽酸 B MnO₂ C 濃硫酸 D Cu E NaOH溶液

（3）連接好儀器后的第一步操作是氣密性檢查。

（4）反應開始時，應先點燃 B 處的酒精燈，實驗結(jié)束時，應先熄滅 D 處的酒精燈。

（5）有CuCl₂生成的主要實驗現(xiàn)象是棕黃色煙。

（6）最后一個裝置的作用是尾氣吸收。

（7）利用本題提供的實驗試劑，用最簡單的方法判斷生成的產(chǎn)品中是否含有沒反應的銅粉

取少量產(chǎn)品，加水，看是否有不溶于水的固體。

2.在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，工業(yè)上利用乙醇被空氣氧化生成乙醛的原理，由乙醇制備乙醛。請設計一個實驗裝置既能進行上述反應，又能利用反應后的乙醛做銀鏡反應。

問：（1）要乙醇與氧氣的反應更充分，反應物最好處于什么狀態(tài)？氣態(tài)

（2）要增大銅與乙醇和氧氣的接觸面，銅最好用什么樣的？放在什么儀器中反應？

銅粉或銅絲加熱的玻璃管

（3）從反應物濃度角度設計裝置使反應速率增大？

用KMnO₄分解提供乙醇氧化所需O₂

（4）如果把生成的乙醛蒸汽通出來怎樣利用它做銀鏡反應？

將乙醛通入水浴加熱的銀氨溶液中

根據(jù)以上問題畫出你設計的實驗裝置圖：

如果要檢驗乙醇氧化產(chǎn)物要怎樣改進?

若要保證乙醇有較高的轉(zhuǎn)化率，還需補充什么儀器？乙醇的水浴中加溫度計

設計完整的實驗報告：

實驗名稱：用乙醇制備乙醛并進行銀鏡反應

實驗目的：分析乙醇氧化的條件，設計實驗，改善制備的效果

實驗原理：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 2CH₃CH₂OH+O₂==2CH₃CHO+2H₂O

實驗用品：試管、燒杯、酒精燈、玻璃管、鐵架臺、導管、水、乙醇、銅粉、銀氨溶液、KMnO₄

實驗步驟：1連接裝置，檢查氣密性

2在大試管中加入KMnO₄，玻璃管中加入銅粉，將乙醇裝入試管，并放在78℃左右的熱水浴中，銀氨溶液也放在熱水浴中，連接好裝置。

3在KMnO₄底下加熱，觀察銀氨溶液中的現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：

銀氨溶液中液體的量增加，試管壁上有銀白色金屬析出

4. 你所熟悉的銅的化合物有哪些？設計關(guān)于Cu及銅的化合物的性質(zhì)實驗。

CuO CuSO₄ Cu(OH)₂ Cu₂(OH)₂CO₃

Cu的化學性質(zhì)實驗方案設計：

1用砂紙打磨干凈的銅絲在酒精燈上燃燒

2常溫、常壓下分別將銅絲放入稀H₂SO₄、濃H₂SO₄、稀HNO₃、濃HNO₃中

3銅片放入AgNO3溶液

4把銅片放在空氣里一段時間

CuO 、Cu(OH)₂的化學性質(zhì)實驗方案設計：

1在加熱條件下把CuO放入稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃中，觀察溶解情況，顏色變化

2在不加熱條件下把CuO放入稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃中，觀察溶解情況，顏色變化

CuSO₄性質(zhì)實驗方案設計

1加熱膽礬，冷卻后，滴兩滴水，觀察，然后再加少量水

2向上述溶液中加NaOH溶液，所得沉淀分成三份

（1）加稀H₂SO₄

（2）加NaOH溶液

（3）加熱

5. H₂O₂性質(zhì)實驗方案的設計

首先預測H₂O₂可能有什么性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。

從分子組成看與什么物質(zhì)一樣：H₂O

從分子結(jié)構(gòu)看與什么物質(zhì)類似：Na₂O₂

從常識了解H₂O₂具有什么性質(zhì)：漂白性

設計實驗：

物理性質(zhì)：1觀察H₂O₂的顏色、狀態(tài)，小心地聞氣味---對皮膚有刺激性的無色透明液體

2分別取少量H₂O₂加水、乙醇、乙醚、苯---溶于水、乙醇、乙醚，不溶于苯

3量取10mlH₂O₂，稱量，計算密度---30%的H₂O₂密度為1.11g/cm³

化學性質(zhì)：1取少量H₂O₂,分別加入一片有色布條和幾滴石蕊試液---褪色

2將H₂O₂分別置于暗處、光照、常溫、加熱、加酸、加堿、加MnO₂等條件下---

暗處有少量氣泡產(chǎn)生，光照、加堿、加MnO₂條件下有大量氣泡產(chǎn)生

3用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體---木條復燃

4取少量H₂O₂，加入KMnO₄溶液，振蕩---KMnO₄溶液褪色

5制取NaAlO₂溶液，加入H₂O₂，看是否會產(chǎn)生沉淀---會沉淀說明H₂O₂有弱酸性（Na₂CO₃中加H₂O₂無現(xiàn)象）

總結(jié)：H₂O₂的化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性、氧化性、還原性、若酸性

5．設計實驗用多種方法證明濃H₂SO₄具有吸水性。

1 2

3 4 5

6.不用其他試劑如何鑒別四種無色溶液酚酞、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaCl

實驗步驟：

1取1ml四種溶液兩兩混合，有紅色出現(xiàn)的一組為酚酞加NaOH

2將上述紅色溶液一分為二，分別加另兩種溶液1ml，紅色能褪去的滴加的為鹽酸，另一為NaCl溶液

3酚酞與NaOH中任取一種溶液1ml加另一種溶液2滴，滴入2滴已檢驗出的鹽酸，若紅色褪去，則前一種為酚酞；若不褪色則前一種為NaOH溶液。

7.如何證明C₂H₅Cl中含有Cl原子。

實驗過程圖表：

四、定量實驗設計

8.設計實驗測定CO₂的相對分子質(zhì)量。

思考：相對分子質(zhì)量必需通過什么測定？

可考慮CO₂的性質(zhì)主要是化學性質(zhì)或參考選做實驗相對分子質(zhì)量測定

方法一：參考選做實驗相對分子質(zhì)量測定

稱取一定質(zhì)量干冰，放在一彈性容器內(nèi)（如注射器）在0℃1atm下氣化，測出體積

M=22.4m/V

方法二：

1稱取一帶塞的集氣瓶質(zhì)量m₁,在瓶口瓶塞處做上記號

2用向上排空氣法收集一瓶干燥純凈的CO₂,瓶塞塞在記號處,稱取瓶、瓶塞及CO₂質(zhì)量m₂

3將該集氣瓶裝水到瓶口記號處，塞上塞子一起稱量m₃,將水倒到量筒里，測出水的體積即瓶的容積V(水的密度ρ),水的質(zhì)量Vρ,瓶子質(zhì)量m₃-Vρ

m(CO₂) M(CO₂)

m(空氣) M(空氣)

m₂-(m₃-Vρ) M(CO₂)

m₁-(m₃-Vρ) 29

方法三：

1常溫下收集一個200ml集氣瓶的CO₂，加帶分液漏斗的雙孔橡皮塞。

2導管后連接已稱重m₁的NaOH溶液（或澄清石灰水）

3用分液漏斗往集氣瓶中加入水至將CO₂全部排出，再稱取NaOH溶液質(zhì)量m₂。

4記錄實驗室的溫度，根據(jù)氣體定律將200ml換算成標準狀況體積V。

5計算M=22.4×(m₂-m₁)/V

方法四：

1Na₂CO₃與過量鹽酸分別稱重，反應后再稱重，測產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；

2通過Na₂CO₃可知CO₂的物質(zhì)的量

3求摩爾質(zhì)量

9.實驗驗證水的組成中H、O元素的物質(zhì)的量之比為2:1

1電解法：用水電解器電解稀NaOH溶液，比較陰陽兩極產(chǎn)生氣體的體積比。

2 H₂+CuO=Cu+H₂O 再用堿石灰吸收生成的水,根據(jù)CuO減少的質(zhì)量和堿石灰增加的質(zhì)量求H、O元素的物質(zhì)的量比

3燃燒法：取一定體積H₂燃燒，吸收生成的水，根據(jù)H₂與H₂O的關(guān)系計算

4燃燒法：取一定質(zhì)量的苯完全燃燒，收集生成的水

根據(jù)苯的質(zhì)量求出H的量，再用H₂O的質(zhì)量減去H的質(zhì)量求出O的量，求比值

五、實驗裝置組合

10. 選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉的實驗。已知反應2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O+Q溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl₂+6Ca(OH)₂==5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

A B C D E F

⑴選用各裝置的接口順序為 adig

⑵各裝置所起的作用 A制備Cl₂ D制漂白粉 F尾氣處理

⑶實驗中若用12mol?L^-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)

的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是隨著反應進行濃鹽酸濃度下降，到一定程度反應就不能進行。（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）

六、氣壓問題

（2001年全國高考）

20．（13分）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（3分）。

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_②①③（3分）（請?zhí)顚懖襟E代號）

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

_慢慢將量筒下移。（3分）。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 ℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：

M(O₂)= 4分

（2002年全國理綜）

圖1 圖2

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：。

（2）收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

答：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

（2003年全國理綜）33．（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³^＋的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入稀H₂SO₄、鐵屑。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的 Fe(OH)₂沉淀接觸O₂。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀 H₂SO₄ 鐵屑。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 NaOH溶液。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H₂純凈時，再夾緊止水夾。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。

（2003年上海高考題）

27．工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等N₂、O₂的體積的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量偏低（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用酸性高錳酸鉀溶液或溴水代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol?L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為： V_SO₂％＝22.4CV_a/（22.4CV_a＋V_b）×100%（其它合理答案也給分）。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． bceg或beg或ceg選下列儀器的編號）。

a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

啟普發(fā)生器、啟普發(fā)生器變形裝置、氣體量取裝置、防倒吸安全裝置都利用了氣壓原理

挑戰(zhàn)性問題：1利用Cu與濃HNO₃的反應設計一個藍色噴泉。

(1)燒瓶中加入4ml濃HNO₃，塞上帶長導管的軟木塞（在導管上靠近軟木塞處纏繞粗銅絲）

(2)長導管上另有一橡皮塞（配一盛水的上部有一破洞的塑料瓶）

(3)將燒瓶緩緩倒置，另一橡皮塞塞入塑料瓶

(4)Cu與濃HNO₃反應開始，當紅棕色氣體充滿燒瓶時，用手擠壓塑料瓶，使少量水進入燒瓶，隨后形成藍色噴泉

（也可以用熱毛巾等的方法使水升入

燒瓶而不用有破洞的瓶子）

2現(xiàn)有一燒瓶的Cu(OH)₂的懸濁液,請用漏斗燒杯常用儀器

設計一個不需添加的自動過濾器.

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