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溶液 3 沉淀和氣體 (NH4)2SO4 溶液4 無現象 HCl 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

鹽酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

）②＞①＞④＞③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol/L．
（5）E為CuSO₄溶液，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

．

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：

；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是

（填寫序號）；②中Cl^-的濃度為

mol?L^-1．

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。
請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________。
（2）B為0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
__________________；實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：________________________。
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為____________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10^-10 25℃時現將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL
0.2 mol·L^-1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度
為____________mol·L^-1。

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為。

（2）B為0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：。

（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入，目的是；

若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－¹⁰ ；25℃時現將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L^－¹鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）；②中氯離子的濃度為 mol·L^－¹。

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A、B、C、D、E分別是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄五種無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產生的現象是：①A和B混合后產生白色沉淀，加熱后無明顯現象；②B和C混合也產生白色沉淀，加熱后能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；③B和E混合后無沉淀，但加熱能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。填寫下列空白：?

(1)化學式：A________，B__________，C________，D________，E__________。?

(2)A和B反應的離子方程式為_______________________。?

(3)B和C反應的離子方程式為__________________________。?

(4)B和E反應的離子方程式為__________________________。??

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