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9g×0.4 0.040xmol x=3.35mol/L設置幾組不同濃度硫酸的對照實驗.步驟:1用熱堿液洗廢鐵屑2次.玻棒攪拌.再用蒸餾水沖洗2燒杯中倒入40ml稀硫酸.加入足量廢鐵屑.使稀硫酸浸沒所有鐵屑.小心加熱.直到有極少量氣泡產生.溶液呈淺綠色.燒杯底部仍留有少量鐵屑.3用少量熱水通過過濾器.然后將溶液趁熱過濾.4將濾液轉入試管.用橡皮塞塞住管口.靜置冷卻結晶5將混合物倒入燒杯.取出晶體.用少量水洗滌2-3次.再用濾紙吸干.放在小廣口瓶中.密閉保存.第五講 定量實驗 儀器: 天平.燒杯.玻棒.容量瓶.滴管 步驟:(1) 計算 (2) 稱量或量取 (3) 溶解 (4) 轉移.洗滌 (5) 定容.搖勻 ①小結實驗的注意點:1檢漏2稱量3冷卻4轉移完全5定容平視凹面最低處②哪些因素可能引起誤差.偏差如何?1容量瓶搖勻時漏水未補加 偏大2溶液未冷卻轉移 偏大 3定容時俯視 偏大 4滴水過量 偏小③弱酸強堿鹽如AlCl3溶液配制時要采取什么特殊措施?加少量稀鹽酸還原性物質如FeSO4呢? 加少量稀硫酸和鐵粉 二.溶解度測定設計實驗測定10℃ KNO3的溶解度(1)測定10℃ KNO3的溶解度必需的條件是什么?10℃100g水最多能溶解KNO3的質量(2)如何保證溫度為10℃?水浴加熱(3)怎樣測得10℃時100g水能溶解KNO3最多克數?評價下列兩個方案:①在天平上稱出一定量KNO3晶體.往10℃的100g水中慢慢撒入KNO3.一邊不斷攪拌.當KNO3不再溶解時已飽和.稱量剩下的KNO3的質量.前后兩次KNO3質量之差便是10℃KNO3的溶解度.(原則上是對的.但費時.實際行不通)②量好100g水.保持10℃.一次加入定額過量的KNO3晶體.攪拌幾分鐘.保證達飽和.把溶液倒出.稱量未溶的KNO3.計算溶解度.晶體上沾有水.實際上是沾有溶液.蒸發掉也不準確 你設計的實驗步驟:取10ml水.加入KNO3晶體.攪拌.配成10℃飽和溶液.取飽和溶液稱量后蒸發去水分.稱量剩下的KNO3晶體. 內低外高水浴熱 溫度計在試管中 溶液飽和防濺失干燥器中冷卻成 三.硫酸銅結晶水含量測定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發生如下反應A(g)+B(g)xC(g)達到平衡時,C的體積分數為W%,生成C為amol.當再投1mol A和1mol B重新達平衡.請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結果.
(1)若x=1,在恒溫恒容時,共有C
大于
大于
2amol,C的體積分數
大于
大于
W%.
(2)若x=1,在恒溫恒壓時,共有C
等于
等于
2amol,C的體積分數
等于
等于
W%.
(3)若x=2,共有C
等于
等于
2amol,C的體積分數
等于
等于
W%.
(4)若x=3,在恒溫恒容時,共有C
小于
小于
2amol,C的體積分數
小于
小于
W%.

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若1 mol某氣態烴CxHy完全燃燒,需用3 mol O2,則(    )

A.x= 2,y=2    B.x= 2,y=4   C.x= 3,y=6    D.x=3,y=8

 

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若1 mol某氣態烴CxHy完全燃燒,需用3 mol O2,則(    )

A.x= 2,y=2    B.x= 2,y=4   C.x= 3,y=6     D.x=3,y=8

 

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一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發生如下反應A(g)+B(g)xC(g)達到平衡時,C的體積分數為W%,生成C為amol.當再投1mol A和1mol B重新達平衡.請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結果.
(1)若x=1,在恒溫恒容時,共有C    2amol,C的體積分數    W%.
(2)若x=1,在恒溫恒壓時,共有C    2amol,C的體積分數    W%.
(3)若x=2,共有C    2amol,C的體積分數    W%.
(4)若x=3,在恒溫恒容時,共有C    2amol,C的體積分數    W%.

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一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發生如下反應A(g)+B(g)
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xC(g)達到平衡時,C的體積分數為W%,生成C為amol.當再投1mol A和1mol B重新達平衡.請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結果.
(1)若x=1,在恒溫恒容時,共有C______2amol,C的體積分數______W%.
(2)若x=1,在恒溫恒壓時,共有C______2amol,C的體積分數______W%.
(3)若x=2,共有C______2amol,C的體積分數______W%.
(4)若x=3,在恒溫恒容時,共有C______2amol,C的體積分數______W%.

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