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方案一：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)用cmol·L^-1的鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題①：列出本實驗中所用到的玻璃儀器名稱_____________________________________。

問題②：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填選項代號)

A.需要           B.不需要           C.均可

問題③：碳酸鈣純度計算公式___________________________________________。

方案二：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)高溫燒煅到1 000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題①：為什么要煅燒至1 000℃且“直至質量不再改變”?

______________________________________________________________

問題②：本方案中的“冷卻”應如何操作?

______________________________________________________________

方案三：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出洗滌，干燥、稱重為M′g。

問題①：此方案中可以不需要的數據是__________(填選項代號)。

A.c、V         B.c′、V′          C.M′              D.M

問題②：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果：碳酸鈣純度將_________(偏高、偏低、無影響)

綜上所述，你認為三個方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺點分別是：方案三：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。方案_________，_________。

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題：

（1）方法一是將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重，則試劑A為______________（填化學式）溶液；操作2包括_______________________。

（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要___________________；操作2的名稱是__________；該樣品中NaHCO3的質量分數為_________（用含m、a的表達式表示）。

（3）根據方法三中所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是_______________；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。

（4）方法四的實驗原理是________________（用化學方程式表示）。

（15分）PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

       （一）制備

       下圖是實驗室制備PCI₃的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱                      ；

（2）實驗室制備Cl₂的離子方程式：                   ；

（3）堿石灰的作用是                   ，             ；

（4）向儀器甲中通人干燥Cl₂之前，應先通人一段時間的CO₂，其目的是          。

（二）提純

       粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過____（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品。

（三）分析

       測定產品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m,g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反應后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。

       已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有其他反應。

       根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為             （用含字母的代數式表示、不必化簡）

(1)甲同學用如圖一所示裝置，通過測定放出CO₂的體積來確定碳酸鈉的質量分數，結果誤差較大，請你提出改進措施_______________________。

(2)乙同學用圖二所示裝置，通過測定反應放出CO₂的質量來確定碳酸鈉的質量分數，他重復正確操作三次，結果數據出現了較大偏差。你認為主要原因可能是(任寫兩個)

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同學認為上面的測定方法誤差都較大，提出用中和滴定來測定。方法是：準確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無色(指示+H⁺反應的終點)，消耗HCl溶液體積為V₁mL，再加入1—2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙(指示H⁺+CO₂↑+H₂O反應的終點)，又消耗HCl溶液體積為V₂mL。則燒堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為_____________________。

(4)請你設計另外一個簡單的實驗方案來測定NaOH固體混合物中Na₂CO₃的質量分數。

①寫出操作步驟。

②用測得的數據(用字母表示)寫出質量分數的表達式_______________。