復分解反應將雜質轉化為沉淀氣體等【查看更多】

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（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

（填字母）．

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次

．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下來的操作應當是

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g

．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為

(W2-W1)g×

112

160

250

a g

×100%

(W2-W1)g×

112

160

250

a g

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？

正確

（填正確或錯誤）；請說明理由：

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結果無影響．

．

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常溫時，已知：I₂+2S2

=S4

+2I^-．相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃

，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發生水解反應．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用

淀粉溶液；

作滴定指示劑，滴定終點的現象是

藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；

．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為

95%

．

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在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V₂O₅形式存在，還有部分以VOSO₄形式存在，約占總釩的30%～70%．工業上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V₂O₅轉變成可溶于水的VOSO₄（完全電離），請寫出該反應的離子方程式；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全電離，氯元素被還原為Cl^-]，請寫出該反應的離子方程式：．
（2）加入適量的NH₄Cl，釩以偏釩酸銨（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V₂O₅．在整個工業生產中沒有涉及到的反應有（填字母）
A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
（3）在含有18.5gV₂O₅的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L^-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V₂O₅形式存在，還有部分以VOSO₄形式存在，約占總釩的30%～70%．工業上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V₂O₅轉變成可溶于水的VOSO₄（完全電離），請寫出該反應的離子方程式______；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全電離，氯元素被還原為Cl^-]，請寫出該反應的離子方程式：______．
（2）加入適量的NH₄Cl，釩以偏釩酸銨（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V₂O₅．在整個工業生產中沒有涉及到的反應有______（填字母）
A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
（3）在含有18.5gV₂O₅的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L^-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為______．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是______（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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（2011?安慶三模）在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V₂O₅形式存在，還有部分以VOSO₄形式存在，約占總釩的30%～70%．工業上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V₂O₅轉變成可溶于水的VOSO₄（完全電離），請寫出該反應的離子方程式

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全電離，氯元素被還原為Cl^-]，請寫出該反應的離子方程式：

C1O₃^-+6VO²⁺+3H₂O=6VO₂⁺+6H⁺+C1^-

．
（2）加入適量的NH₄Cl，釩以偏釩酸銨（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V₂O₅．在整個工業生產中沒有涉及到的反應有

（填字母）
A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
（3）在含有18.5gV₂O₅的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L^-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為

．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是

偏高

．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是

無影響

（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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