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江蘇省南通市2009屆高三第一次調研測試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Ba 137

一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．下列做法不利于環境保護的是

A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料

B．研發燃料電池替代鉛酸蓄電池

C．使用簡易布袋代替塑料購物袋

D．用性質穩定的氟利昂作致冷劑

試題詳情

2．下列各組反應中，所得產物相同的是

A．金屬鈉在常溫或加熱時與氧氣反應

B．氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應

C．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應

D．溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應

試題詳情

3．下列事實能用同一原理解釋的是

A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產生黃色火焰

B．向氯化鋇溶液通入SO₂，再加入氯水或氨水，都產生白色沉淀

C．向蛋白質溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產生白色沉淀

D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解

試題詳情

4．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

試題詳情

A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯

試題詳情

5．科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關于化合物A的說法正確的是

A．與FeCl₃溶液發生反應顯紫色

B．能發生取代反應和銀鏡反應

C．分子中最多有5個碳原子共平面

D．與H₂完全加成時的物質的量之比為1∶1

試題詳情

6．設阿伏加德羅常數的值為N_A。下列敘述正確的是

試題詳情

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數為0.1N_A

試題詳情

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH₂時，轉移的電子數為0.1N_A

試題詳情

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數為0.1N_A

試題詳情

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數為0.1N_A

試題詳情

7．下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

試題詳情

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

試題詳情

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水電離的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al³^＋、Br^－、ClO^－

D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na^＋、Mg²^＋、Br^－、Cl^－

試題詳情

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發生如下反應：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應②配平后，H₂O的化學計量數為3

C．反應③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強

試題詳情

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂S↑

B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃²^－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO₃²^－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃²^－

試題詳情

11．下列實驗操作能達到目的或對實驗結果無影響的是

試題詳情

A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸

B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗

試題詳情

C．向濃氨水中加生石灰，將產生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣

D．向FeCl₃濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

試題詳情

12．利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生

產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄

C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

試題詳情

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

試題詳情

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

試題詳情

c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

試題詳情

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：

試題詳情

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

試題詳情

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

試題詳情

14．在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄²^－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al³^＋的濃度(mol/L)為

試題詳情

A． B． C． D．

試題詳情

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有 ▲ 中的一種或兩種。

【實驗探究】

實驗操作

預期現象

結論

驗證猜想Ⅰ

試題詳情

步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液

▲

步驟②： ▲

▲

含有Fe³^＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

▲

含有兩種氣體

試題詳情

【問題討論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價： ▲ 。

試題詳情

16．（8分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列全）。

試題詳情

請回答下列問題：

⑴ G的化學式為 ▲ 。

⑵ 寫出B與C反應的化學方程式 ▲ 。

⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式 ▲ 。

⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式 ▲ 。

試題詳情

17．（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：

試題詳情

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

試題詳情

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

試題詳情

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內， v(H₂)＝ ▲ ；10 min時，改變的外界條件可能是 ▲ 。

c/mol?L^－1

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像。

試題詳情

⑶ 反應③中ΔH₃＝ ▲ 。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

H₂O

CO₂

H₂

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是 ▲ （填代號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

試題詳情

18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：

試題詳情

上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)₂

TiO(OH)₂

Mg(OH)₂

K_sp

8.0×10^－16

1.0×10^－29

1.8×10^－11

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)₂開始沉淀。

試題詳情

若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。

⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實驗測得其熱分解過程的質量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

試題詳情

樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為 ▲ （填序號）。

a．BaTi₂O₅ b．BaC₂O₄?2H₂O c．BaTi(C₂O₄)₃ d．BaTiO (C₂O₄)₂?4H₂O

試題詳情

19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：

試題詳情

回答下列問題：

⑴ 當原料的核磁共振氫譜有 ▲ 個峰時，可以判斷原料是純凈的。

試題詳情

⑵ B的結構簡式是 ▲ ，反應②的類型是 ▲ 。

⑶ A的同分異構體中，含有－NO₂、－Cl、酯基（），且為1，3，5－三取代苯結構的有6種，其中4種結構如下：

試題詳情

請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式： ▲ 。

⑷ 已知：

試題詳情

①

② 當苯環上已有一個“―CH₃”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位；當苯環上已有一個“―NO₂”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。

合成反應流程圖表示方法示例如下：

試題詳情

20．(10分)現代化學工業遵循可持續發展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產流程為：

試題詳情

試題詳情

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內加成反應，以六元環或五元環的形式存在，其中六元環

的結構為，則葡萄糖在水溶液存在的五元環結構為 ▲ 。

② 若用1000 kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90％的淀粉(雜質不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產率為85％，酯化反應中乙醇、乙酸的轉化率均為90％。計算生產中得到的乙酸乙酯的質量(kg)。

試題詳情

⑵ 纖維素的結構可表示為[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定條件下發生酯化反應，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結構簡式。

下列A、B兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

試題詳情

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

試題詳情

A．分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是 ▲ ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態原子的電子排布式： ▲ 。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由： ▲ 。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個鉑原子。

⑷ NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H₂，轉變為化合物Y，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結構式為 ▲ （必須標明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發生了 ▲ 雜化。

B．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

【實驗目的】測定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

試題詳情

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

試題詳情

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

【數據記錄】

滴定次數

實驗數據

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)_始/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)_終/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。

2009年南通市高三化學第一次調研考試

試題詳情

一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實驗探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去含有Fe²^＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變為藍色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe³^＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe²^＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃ 3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu²^＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄²^－

⑷ 6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度

（2）

（3）－41.2 kJ/mol a

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）隔絕空氣

⑵ 10 TiO²^＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4

（2）還原反應

（3）、

（4）

20．（10分）

⑴ ①

② 解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

162n 88n

1000kg×90%×85%×90% m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵ 解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)₍₃_－_x₎(OOCCH₃)_x]_n △m

162n 162n＋42nx 42nx

10g 15.19g 5.19g

＝ x＝2

故該醋酸纖維的結構簡式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ① ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞滴定產物CH₃COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

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