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A.0.40 mol                                B.0.20 mol

C.小于0.20 mol                          D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下：

（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;

（2）將        沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；

（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

（5）繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切

（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。

試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）

（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒              

（2）定容時俯視讀數          

（3）容量瓶使用前有少許水殘留          

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
②定容時俯視讀數          
③容量瓶使用前有少許水殘留          

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
（2）定容時俯視讀數          
（3）容量瓶使用前有少許水殘留          

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（   ）

A．0.40 mol                  B．0.20 mol

C．小于0.20 mol              D．大于0.20 mol，小于0.40 mol