題目列表(包括答案和解析)
鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：
上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
| 氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量
－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ （填序號）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：
上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
| 氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量
－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ （填序號）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：
上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是 ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 時，Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量
－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 （填序號）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4?2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2?4H2O
鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位．鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域．
由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產物省略)：
(1)氯化的過程為：將二氧化鈦、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為________．
(2)還原過程為：用過量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應制得海綿鈦．
①寫出此反應的化學方程式：________．
②簡述如何從上述所得產物中獲得金屬鈦？簡述步驟并寫出有關反應方程式．
(3)還原過程必須
在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是________．一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變為藍色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
還原反應
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻
⑵ 酚酞 滴定產物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑
⑶ 用活性炭脫色
⑷ 4.50
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