題目列表(包括答案和解析)
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某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)
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A． |
將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ． |
B． |
平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)． |
C． |
上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高． |
D． |
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小． |
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某溫度下 ，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．
N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示．下列說法正確的是：\
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A． |
將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ． |
B． |
平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)． |
C． |
上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高． |
D． |
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小． |
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某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)
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| [ ] | |
A． |
將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ |
B． |
平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B) |
C． |
上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高 |
D． |
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小 |
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是 ，已知該反應每轉移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的??H = 。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是（ ）
A．焦炭的質量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（ ）
A．升高溫度 B．降低壓強
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內N2的平均反應速率 ，該溫度下，反應的平衡常數K＝ 。
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
（16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知該反應每轉移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是 。
A．焦炭的質量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1molSi3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是 。
A．升高溫度 B．降低壓
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4） 某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1[ | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
求0—20 min內N2的平均反應速率V(N2 )= ，該溫度下，反應的平衡常數K＝ 。
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變為藍色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
還原反應
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻
⑵ 酚酞 滴定產物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑
⑶ 用活性炭脫色
⑷ 4.50
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡轉化率(α～％)與體系總壓強(P)的關系如圖所示．下列說法正確的是：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示．下列說法正確的是