物質的量與阿伏加德羅常數
考點聚焦
1．掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。
2．理解阿佛加德羅常數的涵義。
3．掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目，氣體體積(標準狀況)之間的相互關系。
4．掌握有關物質的量、氣體摩爾體積、溶液的物質的量濃度的計算。
知識梳理
一、掌握物質的量、阿佛加德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。
1．1971年，在第十四屆國際計量大會上決定用 作為計量原子、分子或離子等微
觀粒子的“物質的量”的單位。“物質的量”的符號為 ，實際上表示含有一定數目 的
集合體。
2．1mol任何粒子集體所含的粒子數與
為 ,把 叫做 常數，并作為一個 ,符號為 。物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，必須指明粒子的種類并且要用化學式來表示。
[討論]下列說明是否正確？為什么？
（1）0．5mol氧氣 ；（2）0．2mol氫分子 ；
（3）0．3mol鈉離子 ；（4）10mol氮 ；
（5）4 mol蘋果 。
3．1mol任何粒子集合體都含有 個粒子；而任何粒子或物質的質量在
以 為單位時，其數值都與該粒子的 或 相等。
將 叫做摩爾質量。摩爾質量的符號
為 ，單位常用 或 。
物質的量（n）、物質的質量（m）、摩爾質量（M）三者之間的關系式是： n=
4．物質體積的大小取決于構成這種物質的 、 和
這三個因素。 叫氣體摩爾體積，用符號 表示，常用的單位有 （或）和 。通常將 ℃、 Pa時的狀況稱為標準狀況。標準狀況下的氣體摩爾體積為 。
中所含的碳原子總數為
A
5．在相同的 和 下，相同體積的任何 都含有 的粒子。
[討論]下列有關氣體的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數肯定不同
B.當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離
C. 一定溫度和壓強下，氣體分子的物質的量決定了它們的體積
D. 在標準狀況下，
的混合物
[課堂練習]（1）標準狀況下：
（2）0．01 mol某氣體的質量是0．
該氣體的密度是 。
（3）相同條件下，CH4與O2的質量比是1：8時二者的體積比是 。
6．以單位 溶液里所含 B的 來表示溶液組成的物理量，叫B的物質的量濃度。符號為 ，常用的單位是 （或 ）。
[課堂練習]
（1）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L。
(2）現欲配制200mL0．2mol/L Na2SO4溶液，則需要用 mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀釋而成。從稀釋而成的溶液中取出10 mL則其中含有的鈉離子是 個。
（3）把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為
，若其密度為1．
二、掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目，氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系，并能根據上述關系圖進行有關物質的量、氣體摩爾體積、溶液的物質的量濃度的計算。
V氣體（標準狀態）（L）
粒子數（N）
物質的量（n）
物質的質量（g）
V溶液（L）
請你將上述關系圖的轉化方法標出來。
試題枚舉
【例1】如果我們規定
（1）一個
（4）O2的相對分子質量 （5）氣體摩爾體積
（6）
g C2H5OH的物質的量
（7）98%(
)硫酸的物質的量濃度
（8）44gCO2所含的分子個數
解析：(1)在規定
(2)原來是以
(3)原來所稱摩爾質量,實質上是指1摩爾物質的質量即6.02×1023個微粒集體的質量,當作出了上述規定后,1摩爾所含的粒子數已經變成了原來的2倍,故其質量也就為原來的2倍;
(4) 原來氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/
(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下, 阿伏加德羅常數個氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數已經變成了原來的2倍,氣體摩爾體積當然也就是原來的2倍了;
(6)根據公式:物質的量(n)=物質的質量(m)/物質的摩爾質量(M),在新的條件下由于摩爾質量變成了原來摩爾質量的2倍,等質量的物質的“物質的量”則等于原來的一半；
(7) 溶質的物質的量濃度（CB）=溶質的物質的量（n）/溶液的體積（V），在單位體積的98%()硫酸中所含溶質――硫酸的質量是不變的，但由（6）中所述可知，其物質的量（n）變成了原來的一半，故物質的量濃度變為原來的0.5倍；
(8) 不論作為相對原子質量的標準如何變化，單個CO2分子的質量并未變化，故一定質量的CO2所含的分子個數是不會發生變化的。
答案：(1）不變（2）變為原來的2倍（3）變為原來的2倍（4）變為原來的2倍（5）變為原來的2倍（6）變為原來的0.5倍（7）變為原來的0.5倍（8）不變
【例2】下列說法中，正確的是（ ）
A．KOH的摩爾質量是
C．硫原子的質量就是硫的相對原子質量
D．氦氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量
解析：摩爾質量的單位應當是g/mol，而不是g，故A不對；碳原子的相對原子質量是指拿一個碳原子質量除以一個
答案D
【變式】在一定條件下，
解析： 根據質量守恒定律可知，
【例3】用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
B．
C．
D．
解析：]根據摩爾的定義，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數（NA）個微粒，所以A組答案是正確的，氮氣是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，
【變式】（1）（NH4）2SO4的摩爾質量為
。現有26．
（2）計算
NaHCO3 SO3
（3）計算出下列物質的質量0.2mol Na2CO3 ；0.3mol NH4HCO3
（4）26．
【例4】有一真空儲氣瓶，凈重
A. 44
B.
解析：本題題給條件應當說是“同溫、同壓、同體積（同一個真空瓶）”，所以不論裝什么氣體，里面所含氣體的物質的量是相同的，根據物質的量(n)=物質的質量(m)/物質的摩爾質量(M)可以得到計算式：（508―500）/32=（511―500）/ M，所以M=44。
答案：A
【變式】標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數相同，下列說法不正確的是
A. A與B相對分子質量之比為
B. 同質量的A與B所含分子數之比為
C. 相同狀況下，同體積的A與B的質量之比為
D. 標準狀況下，A與B的密度之比為
答案：D
【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具體步驟如下：
（1）計算：需 gNaCl。（2）稱量：使用的主要儀器是 。
（3）溶解：將稱好的NaCl放在 中加適量蒸餾水溶解，并用 加以攪拌。
（4）轉移：待溶液冷卻到室溫后，將其沿玻璃棒注入 中，其中玻璃棒的作用是 。
（5）洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌 次，并將每次洗滌后的溶液都注入中；其主要目的是 。
（6）定容：將蒸餾水注入 中，直到其中液面接近其刻度 處時，改用 滴加蒸餾水至溶液的 液面正好與刻度線相切。將瓶塞子蓋好，反復上下顛倒、搖勻。
【變式1】在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：
(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。
(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質少量不溶解。____________。
(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。
(6)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。
答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）無影響 （4）偏高 （5）無影響 （6）偏低
【變式2】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的Na2CO3質量分別為（ ）
A． 1000mL ,
解析：由于容量瓶的規格中不可能有950mL，只能選擇略大于所需溶液體積的規格(即1000mL)，計算溶質的質量時也就按1000mL溶液中所含的溶質。
答案：A
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