（1）標準狀況下：22g CO₂的體積是      ，其中所含分子數與    gO₂相同。

（2）0．01 mol某氣體的質量是0．28g，該氣體的摩爾質量是        ；

（3）相同條件下，CH₄與O₂的質量比是1：8時二者的體積比是      。

（4）2gNaOH溶于水配制成      mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L。

(5）標準狀況下，把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為           ，若其密度為1．1g/mL，則其溶質的質量分數是

             ％。

開展“三廢”綜合治理，是防治工業“三廢”污染，搞好環境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品．
（1）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O　 6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為______（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為______mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為______L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L，體積為______mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=______．
（3）硫酸工業的廢水中含質量分數4.9%的硫酸，加入質量分數22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產石膏的質量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．