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下列說法正確的是(N₀表示阿伏加德羅常數的值) 　　

A．在常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數為0.5N₀

B．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數為2N₀

C．32g氧氣含原子數目為2N₀　　

D.在標準狀況下,1mol的水含有的體積約為22.4L

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

   （1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。

①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

   （2）還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填

序號）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

       A．碘的淀粉溶液              B．酸性高錳酸鉀溶液 

       C．氫氧化鈉溶液              D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測

定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是           

和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

   （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是             。