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(4)26．4g(NH4)2SO4中硫元素的質量與 g NaHCO3中所含氧元素的質量相等,與 g NaHCO3中所含的氫原子個數相等.[例4]有一真空儲氣瓶.凈重500克.在相同條件下.裝滿氧氣后重508克.裝滿另一種氣體X時重511克.則X的相對分子質量為A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本題題給條件應當說是“同溫.同壓.同體積 .所以不論裝什么氣體.里面所含氣體的物質的量是相同的.根據物質的量/物質的摩爾質量(M)可以得到計算式:/32=/ M.所以M=44.答案:A[變式]標準狀況下.mg氣體A與ng氣體B所含分子數相同.下列說法不正確的是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

請計算：
（1）實驗所用的硝酸物質的量濃度為

mol/l；
（2）①中溶解了

8.4

g 鐵；
（3）②中溶解的金屬共

16.8

g；
（4）每份金屬混合物為

26.4

g；
（5）④中V=

8960

mL．

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工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NO_x在催化劑作用下反應生成無毒的物質．某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程．

Ⅰ．探究制取NH₃的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH₃，裝置中需要添加的反應試劑為

．
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據．

試劑組合序號	固體試劑		NH₃體積（mL）
a	6.0g Ca（OH）₂（過量）	5.4g NH₄Cl	1344
b	6.0g Ca（OH）₂（過量）	5.4g （NH₄）₂SO₄	1364
c	6.0g NaOH（過量）	5.4g NH₄Cl	1568
d	6.0g NaOH（過量）	5.4g （NH₄）₂SO₄	1559
e	6.0g CaO（過量）	5.4g NH₄Cl	1753
f	6.0g CaO（過量）	5.4g （NH₄）₂SO₄	1792