濟寧市2008―2009學年度第一學期高三質量檢測
化 學 試 題
注：（1）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。
（2）請將第Ⅰ卷選擇題答案填涂在答案卡上，考試結束時只交答案卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相對原子質量：H：1
O：16 Na：
第Ⅰ卷（選擇題 共46分）
一、選擇題（本題包括8個小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）
1．在一定條件下，下列物質與硅、二氧化硅均不反應的是
A．氫氟酸 B．濃H2SO
2．下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④托盤天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，其中常用于物質分離的是
A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑦
3．下列現象或應用中，不涉及膠體知識的是
A．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱
B．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
4．下列關于氧化物的敘述正確的是
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物可與H2O反應生成相應的酸
⑥與H2O反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
⑦不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
5．在給定的四種溶液中，同時加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是
A．pH為1的溶液：Ca
、Na
、Mg、NO3
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe
、NH4、Cl、SCN
C．與鋁反應放出氫氣的溶液：K、HCO3、Br、Ba
D．所含溶質為FeCl2的溶液：K、SO4
、NO3、H
6．下列說法正確的是
A．由同一種元素形成的物質一定是純凈物
B．元素由游離態轉化合態，一定被氧化
C．較活潑金屬一定可以把較不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物
7．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 ②二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中
③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 ④氨氣通入到AgNO3溶液中
A．只有①②③ B．只有①② C．只有①②④ D．只有②③
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA
B．常溫常壓下的33．
C．標準狀況下，
×2
D．將10mL質量分數為98％的濃H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9．8％
二、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
9．vmL密度為
g?mL
的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數為W％，物質的量濃度為cmol?L，那么下列關系式正確的是
A．C=
B．C=
C．W％=
％ D．m=
10．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．燒堿溶液和過量Ca（HCO3）2溶液反應：
2OH+Ca+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：
CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
2Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O
D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO4恰好沉淀完全：
Cu+SO4+2OH+Ba=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
11．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A．兩種氣體的壓強相等 B．兩種氣體的氧原子數相等
C．O2比O3的質量小 D．兩種氣體的分子數相等
12．下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向AgI膠體中逐滴加入過量稀鹽酸
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
13．在反應Cu2S+4H2SO4（濃）===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
A．1：2 B．2：
14．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為
A．1．00mol?L B．0．500mol?L C．2．00mol?L D．3．00mol?L
15．在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．1molCl2，有
的Br變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A．8．0 mol?L B．1．6 mol?L C．0．8 mol?L D．16．0 mol?L
16．把7．2鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1．
A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol
17．下列說法正確的是
A．用乙醇從碘水中萃取單質碘
B．合金的熔點大于它的成分金屬
C．電解質溶液在通電的情況下發生電離，產生了自由移動的離子，從而能夠導電
D．“
18．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）
三、（本題包括3小題，共27分）
19．（4分）
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如右圖所示警示標志，說明濃硫酸是一種 。
（2）下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有 。
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約
處，手持試管夾長柄進行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用右圖所示裝置吸收氨氣
20．（5分）按要求填空：
（1）用已經稱量好的10．氫氧化鈉溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
。（2分）
（2）除去KCl溶液中的SO4，依次加入的試劑為（填化學式） 。
21．（18分）
長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度。
（Ⅰ）甲同學設計了下圖實驗
請回答：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？
（2）寫出B裝置中的離子方程式 。
寫出D裝置中反應的化學方程式 。
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質量分數為 。
（4）深入研究發現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質量分數偏小，試分析其中的原因（列出一條即可） 。
（Ⅱ）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：
（5）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 。
（6）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數據是 處，（填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。
（Ⅲ）現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。
丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質量分數。
下述實驗方案理論上可行的有 。
A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀mlg
B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m
C．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m
D．將樣品溶解，加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m
四、（本題包括2小題，共9分）
22．（5分）
用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用氧化法提純。其反應式為：
（1）此反應的氧化劑是 ；lmol氧化產物中所含有的共價單鍵數目為 （阿伏加德羅常數用NA表示）。
（2）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是 （填選項編號）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
（3）上述反應中若產生0．2mol CO2氣體，則轉移電子的個數是 （結果保留2位有效數字）。
23．（4分）
某一無色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：
①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；
②另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。
試判斷：溶液中一定存在的離子有 ；一定不存在的離子有 。不確定的是 為驗證此離子的存在，還應進行 實驗。
五、（本題包括1小題，共8分）
24．（8分）
A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 ；其中的B和D在電子工業上有著舉足輕重的作用，試分別說出它們的一項重要用途，B ，D 。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ，其中檢驗C溶液中含有A元素離子的操作和現象是 。
六、（本題包括2小題，共l0分）
25．（4分）
Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準標況下為aL，則反應的化學方程式為 ；混合物中Al的物質的量為 （用含字母的數學式表示）。
26．（6分）
將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中，發現沉淀先多后少。 反應完畢后收集到13．
則原溶液中Mg的物質的量濃度為 ；Al的物質的量濃度為 。
2008 年 高 三 教 學 質 量 檢 測化 學 試 題 參 考 答 案
一、每小題2分，共16分。
1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D
二、每小題3分，共30分
9．A l0．D 11．B 12．D 13．D 14．A 15．B 16．C 17．D 18．B
三、（27分）
19．（4分）
（1）腐蝕性液體
（2）c、e
20．（5分）
（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（每答對一種0．5分，容量瓶不注明容積不給分，共2分）
（2）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl（3分）
21．（18分）
（1）關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，靜置一會觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則、說明裝置漏氣（3個要點全對，得3分，漏一個要點扣1分）
（2）SO2+C12+2H2O===SO4+
+4H（2分）；
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
（3）
×100％（2分）
（4）錐形瓶及導管中的SO2未全部排入到廣口瓶中與Cl2完全反應或由于產生SO2速度較快，未與Cl2反應而排入到NaOH溶液中（2分，其他合理答案也可）
（5）將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收（2分）
（6）D（2分）
（7）A、D（3分，對1個得1分，每漏答、錯答、多答1個倒扣1分）
四、（9分）
22．（5分）
（1）K2Cr2O7（或重鉻酸鉀）；4NA
（2）A
（3）4．8×10
（前3個空每空1分，最后1個空2分，共5分）
23．（4分）
Al、Mg、SO4；NH4、Cu、Fe、CO3（每空1分，錯填或漏填皆不得分） K、Na；焰色反應
五、24．（8分）
（1）（4分）
Si+2CO↑（2分）；光導纖維（或光纜）（1分）；半導體材料（或半導體晶體管或蕊片或集成電路）（1分）
（2）（4分）2Fe+C12==2Fe+2Cl（2分）；取少許C中的溶液（FeCl2）于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水若溶液變紅色，則證明C溶液中含有A元素的離子（Fe）。（2分）
六、（10分）
25．（每空2分，共4分）
mol
26．（每空3分，共6分）1mol?L；3mol?L
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