I某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知該溶液可與Al₂O₃反應，則：

(1)該溶液與Al₂O₃反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會含有大量的                            。

(2)該溶液與Al₂O₃反應后有【Al(OH)₄】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫出該溶液與Al₂O₃反應生成【Al(OH)₄】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎?

(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、            (填字母)。

 A.AlCl₃溶液  B.NaOH溶液  C．稀H₂SO₄   D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有兩性，應該看到的實驗現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們取98gCu(OH)₂固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學式為                 ，可以得出的結論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問題③，設計了如下的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應的化學方

程式為                                                                           。

現(xiàn)有一瓶由Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等離子中的某幾種組成的混合物．用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：
（1）向試管A中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀析出．
（2）向試管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無色氣體冒出．繼續(xù)加入AgNO₃溶液或Ba（NO₃）₂溶液，均無沉淀生成．
（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H₂SO₄共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是
①原溶液中可能含有Na⁺，OH^-，CO₃^2-，NO₃^-；②一定不可能含有Cl^-，NH₄^-，SO₄^2-，SO₃^2-；③原溶液中可能含有Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；④一定不可能含有NH₄⁺，SO₄^2-，CO₃^2-．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④