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A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為           （填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程
式表示）                                          ；D在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式                     。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式                                  。化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質量為        ；NaOH溶液的物質的量濃度為           。

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為 ________ （填元素符號），C的電子式為__________         
（2）若A是某物質的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________；D在潮濕的空氣中易發生        吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式___________。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式_____________________。化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質量為________；NaOH溶液的物質的量濃度為 ________。硫酸溶液的物質的量濃度為_______。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態氫化物是一種廣泛應用的優質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質量比為1 ：1。根據以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB₂晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結構式 ___________________。
（2）C的氣態氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖（部分產物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于短周期的主族金屬元素A為       （填元素符號）。

（2）若D是金屬單質，D在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，C溶液在保存時應加入酸和少量D防止其變質，若不加D則C溶液在空氣中變質的離子方程式為                     ；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產物是             。

（3）若A、B、C均為無機化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式                       。

（4）將第（1）題推出的A單質與第（3）題E單質的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應，A與E均沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。則v=        。

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：

Ⅰ.原子半徑：A < C < B < E< D  

Ⅱ.原子的最外層電子數：A = D    C= E   A + B = C

Ⅲ.原子的核外電子層數：B = C = 2A 

Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式                ；

（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：                                。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為           。單質F發生          （填電化學腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為                                           ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為                            。

（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2。則該復

鹽的化學式為            。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象   

                                                                                     。