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生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發生反應的離子方程式為．
（2）步驟②③④中操作的名稱為．
（3）固體A的化學式為；物質C的化學式為：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟中除去的．
（4）步驟③中調節溶液pH的數值范圍為，步驟④中調節溶液pH的數值范圍為．
（5）步驟⑥中發生反應的化學方程式為．