近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：

1000℃時該反應的平衡常數為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態”)。

(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1

則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學方程式為_______________________________。

(3) 目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1�，F向體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________；

②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________(填序號)

a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能

(4)NaHCO₃的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL

0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當滴加到溶液呈中性時，所用去的醋酸體積剛好也

為100mL，此時醋酸的電離常數為b， 用含b的代數式表示醋酸的濃度a=_____________________。

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：

CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是______ （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應式為______；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為______；
當電路中有1mole^-流過，正極區溶液中的H⁺的物質的量的變化量△n（H⁺）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×l0⁵Pa時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，則c（N₂O₄）=______（保留兩位有效數字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為______．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H₂）生產甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1則表示液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．