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例3、質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質的量濃度是多少？

析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質的量濃度為18.4mol/L。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。

此外，還應該注意的另一問題就是：依據飽和溶液中物質的量濃度和溶質質量分數之間的關系進而推斷溶解度與物質的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質量分數之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=10³×d×S/M（100+S）。

類型三、濃溶液稀釋的有關計算

解題的關鍵在于抓住溶質守恒，即稀釋前后溶質的質量保持不變。公式為：C₁V₁=C₂V₂。

例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？

析：根據例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質的量濃度為18.4mol/L。假設需要濃硫酸的體積為V，則：

18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L

經過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。

此類問題的計算，其實質為物質的量應用于化學方程式的計算。然后在依據物質的量與物質的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質的量濃度。

例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產生氣體時，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質的量濃度是多少。

析：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂

     1        1

8.4g/(84g/mol)   0.1mol

因此，鹽酸的濃度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.

4．實戰演練

1.20℃時，將某鹽R的溶液蒸發掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

A.20 g                         B.25 g                          C.30 g                          D.35 g

2.以下各結論，錯誤的是

A.溶質的質量分數為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數為15%?

B.物質的量濃度為10 mol?L^－1的H₂SO₄溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol?L^－1?

C.室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于“不溶物質”?

D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

3.在100 g濃度為18 mol?L^－1，密度為ρ（g?cm^－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol?L^－1的硫酸，則加入水的體積

A.小于100 mL                                                B.等于100 mL?

C.大于100 mL                                                D.小于mL

4.a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO₃的質量分數約為

A.78%                         B.42%                         C.50%                         D.63%

5.設N_A為阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol?L^－1的Ba（NO₃）₂溶液不正確的說法是

A.2 L溶液中有陰、陽離子總數為0.8 N_A?

B.500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol?L^－1

C.500 mL溶液中Ba^2＋濃度為0.2 mol?L^－1

D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 N_A

6.已知甲、乙溶質質量分數與密度的關系如下表：?

溶質質量分數

甲溶液密度（g/cm³）

乙溶液密度(g/cm³)

1%

0.95

1.02

5%

0.92

1.04

10%

0.90

1.07

甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是

A.混合后甲、乙溶液質量分數均大于5%?

B.混合后乙溶液質量分數大于5%，甲溶液質量分數小于5%

C.混合后甲溶液質量分數大于5%，乙溶液質量分數小于5%

D.混合后甲、乙溶液質量分數均等于5%

7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl,16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的營養液。若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）

A.2,64,24                                                 B.64,2,24?

C.32,50,12                                        D.16,50,24

8.有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol?L^－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol?L^－1　H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol?L^－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol?L^－1 CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol?L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是?

A.①＞②＞③＞④＞⑤?

B.②＞①＞③＞④＞⑤?

C.②＞③＞④＞①＞⑤?

D.⑤＞④＞③＞②＞①?

9.用密度為ρ₁ ｇ?cm^－3，質量分數為n％的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ₂ ｇ?cm^－3)，則所配制的鹽酸的物質的量濃度為

A.10 ρ₁　n／182．5　mol?L^－1?

B.10 ρ₁ρ₂ n／(ρ₁＋4）　mol?L^－1?

C.10 ρ₁ρ₂n／36．5　(ρ₁＋4)mol?L^－1?

D.10 ρ₁ρ₂n／182．5　mol?L^－1

10.（7分）物質的量濃度為a mol?L^－1的Na₂SO₄溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是              mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為b%，則此Na₂SO₄溶液的密度是               g?mL^－1。

11.(11分)摩爾質量為M g?mol^－1的某物質溶解度曲線如右圖所示，現有t₂℃時300 g該物質的溶液，恒溫蒸發掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g?cm^－3，則其物質的量濃度為               mol?L^－1。若將飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體（不含結晶水）的質量為               。

12.(11分)用18 mol?L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol?L^－1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒  B.托盤天平C.玻璃棒  D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50 mL燒杯  H.100 mL容量瓶

(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)                                。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是                  。(填寫標號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。?

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。?

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。

13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質的量濃度。

14.(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。試計算：?

(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。?

(2)在40.0 mL 0.0650 mol?L^－1　Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?

15.（8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：?

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。?

（2）若通入CO₂氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？