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物質的量濃度為a mol?L-1的Na2SO4溶液.若含m g鈉離子時.其溶液的體積是 mL,若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為b%.則此Na2SO4溶液的密度是 g?mL-1. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₄、NaCl等物質中的三種混合而成。取一定量A樣品投入100mL 2.2mol?L^－1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL H^＋濃度為1mol?L^－1的溶液。若將此溶液蒸干，只得到8.19g純凈物B。

⑴B的化學式為。

⑵A中是否含有NaCl？（填有或沒有）

⑶若反應中還生成VL。（標準狀況下內體，且該氣體不會使品紅溶液褪色，則取出的A樣品中含有Na₂S mol（用含V的代數式表示）。

⑷A中各組成的物質的量比不同時，所產生的沉淀物的量亦不同。上述A樣品與鹽酸反應可生成的況淀物的質量最大值為 g。

一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據比例性質，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－³=9××10^－³，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?

二、10. 14.2a/b

11. g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－¹?

14.（1）0.0813 mol?L^－¹ （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?

22.4 138?

2.24 x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4 100?

2.24 x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－¹×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－¹×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L^－¹

同步練習冊答案