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（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標有0刻度的玻璃儀器是

cd

cd

（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環形玻璃攪拌棒

環形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗①、②的結論是否合理？

實驗①結論合理、實驗②結論不合理

實驗①結論合理、實驗②結論不合理

；若不合理，請說明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾

ab

ab

，再打開止水夾

c

c

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質的量之比為

4：1

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

E

E

（填序號）．

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某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．



請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性______
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗 序號	實驗操作	現象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl2與水反應的產物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產生	Cl2與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．______
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）______
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為______
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應（此時c處于關閉狀態），其操作步驟為_：先關閉止水夾______再打開止水夾______，使燒杯中的水進入試管丁的操作是______．
③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是______ （氣體按標準狀況計算）．

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一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據比例性質，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－3=9××10^－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－1?

14.（1）0.0813 mol?L^－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂  ===  K₂CO₃+H₂O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－1×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L^－1