Question

【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：

（1）該漂白液中，NaClO的物質的量濃度約為___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關的化學方程式___。

Answer 1

【答案】1.12 Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O 224 CO2+H2O +NaClO= NaHCO3+HClO。

【解析】

(1)根據c=計算；

(2) NaOH溶液和氯氣反應，生成NaClO、NaCl和水；根據轉化關系，可以計算NaOH的體積；

(3) NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

(1)根據c=，NaClO的物質的量濃度約=1.12 mol·L-1，故答案為：1.12；

(2) NaOH溶液和氯氣反應，生成NaClO、NaCl和水，該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O；500mL1.12 mol·L-1漂白液的物質的量為=0.56mol，根據反應可知NaOH的物質的量為0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液體積為，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O；224；

(3) NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化學方程式為：CO2+H2O +NaClO= NaHCO3+HClO，故答案為：CO2+H2O +NaClO= NaHCO3+HClO。