Question

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。

（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為-2價)中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__(填化學(xué)式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。

Ⅲ.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__(填化學(xué)式)。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

Answer 1

【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ BaSO4 +1價銅也可將濃HNO3還原 AgNO3 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減�。�Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小，溶液紅色褪去 Fe3+有剩余 空氣中的O2將Fe2+氧化；(SCN)2將Fe2+氧化

【解析】

（1）鐵離子具有氧化性，能夠把銅氧化為銅離子；

（2）I．①不溶于稀硝酸的白的沉淀為硫酸鋇；

Ⅱ.②亞銅離子具有還原性，也能被硝酸氧化；

Ⅲ.檢驗氯離子，應(yīng)加入硝酸銀溶液；

②據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的方程式；

③根據(jù)濃度對平衡移動規(guī)律進行分析；

（3）亞鐵離子具有強還原性，空氣中氧氣、溶液中（SCN）2都有可能把亞鐵離子氧化為鐵離子。

甲同學(xué)向溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成，其離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

ⅠA可能為CuCl和其中硫元素的化合價為價中的一種或兩種，白色沉淀與過量濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的和含的藍色溶液，向藍色溶液中加入過量硝酸鋇溶液，生成不溶于硝酸的鋇鹽沉淀，則白色沉淀B是；

故答案為：；

Ⅱ 價銅也可將濃還原，故僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，

故答案為：價銅也可將濃還原；

Ⅲ檢驗氯離子，應(yīng)加入硝酸銀溶液，則a是，

故答案為：；

據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，

故答案為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；

和反應(yīng)生成使減�。�和反應(yīng)生成CuSCN沉淀使減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致濃度減小，溶液紅色褪去，

故答案為：Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減��；Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小，溶液紅色褪去 ；

將KSCN溶液滴入所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液含，溶液變紅的可能原因是有剩余；空氣中的將氧化；將氧化，

故答案為：Fe3+有剩余；空氣中的O2將Fe2+氧化；(SCN)2將Fe2+氧化

。