【題目】把溫度為
，濃度為
和
的堿溶液各50mL混合
設溶液的密度均為
，比熱容為
，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物 | 起始溫度 | 終止溫度 |
| 20 |
|
| 20 |
|
則反應
的焓變約為(單位：
)
A.
B.
C.
D.缺少數(shù)據(jù)，無法計算
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：
（1）該漂白液中，NaClO的物質的量濃度約為___ mol·L-1。
（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。
（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低
B. 將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高
C. △H3＞△H2
D. △H1=△H2+△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式______________________________，該反應的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情況下有利于該反應自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_________（選填編號）。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。
①若反應時間為4.0min，容器內氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時間內CO2的平均反應速率為__________。
②若反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。
(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。
(4)元素④的氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________。
(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列有關說法正確的是（ ）
A.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的
D.用活性炭為糖漿脫色和用
漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是
A. 若反應后產物中只有Fe2+生成，則
< a<
B. 若反應后產物中只有Fe3+生成，則b=3a +
C. 若反應后產物中有Fe2+、Fe3+生成，則
<b<6a
D. 若反應后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+
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