【題目】硫和氮是兩種重要的元素，它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質。
（1）汽車尾氣含有NO、CO等多種污染物，是城市的污染源。
①用化學方程式表示產生NO的原因___。
②治理尾氣方法是加裝催化轉化裝置，使NO和CO反應轉化為無污染的兩種氣體，發生反應的化學方程式是___。
（2）工業上產生的NO2可用NH3在一定條件下消除污染。
①寫出此反應的化學方程式___。
②在標準狀況下，消耗NO233.6L，則此反應的氧化產物比還原產物多___g。
（3）工業上為了減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其產物可作建筑材料。寫出有關反應的化學方程式___。
【答案】N2+O2
2NO 2NO +2CO
N2+ 2CO2 6NO2 +8NH3
7N2+ 12H2O 7 CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
【解析】
(1)①汽車尾氣含有NO的原因是氮氣和氧氣在高溫下生成；
②NO和CO反應轉化為無污染的兩種氣體為N2和CO2；
(2)①NO2可用NH3在一定條件下消除污染，生成N2和H2O；
②根據反應作答；
(3) 減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料。
(1)①汽車尾氣含有NO的原因是氮氣和氧氣在高溫下生成，反應為：N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；
②NO和CO反應轉化為無污染的兩種氣體為N2和CO2，反應為：2NO +2CON2+ 2CO2，故答案為：2NO +2CON2+ 2CO2；
(2)①NO2可用NH3在一定條件下消除污染，生成N2和H2O，反應為：6NO2 +8NH37N2+ 12H2O，故答案為：6NO2 +8NH37N2+ 12H2O；
②在標準狀況下，消耗33.6L NO2的物質的量為
，根據上面反應，當有6mol NO2參與反應時，氧化產物比還原產物多1mol，且都是氮氣， 1.5mol NO2參與反應時，氧化產物比還原產物多
，多的質量為
，故答案為：7；
(3) 減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料，反應為：CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案為：CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。
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【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)（ ）
A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
B.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
C.生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D.反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。
（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：
（1）該漂白液中，NaClO的物質的量濃度約為___ mol·L-1。
（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。
（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關的化學方程式___。
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優點是能量循環利用
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【題目】有如下有機物：
①
②
③
④CH3CH=CHCH3⑤
⑥
⑦
（1）互為同分異構體的是：__________，存在手性異構體的是：____________，存在順反異構體的是__________，互為同系物的是（任寫一對）：__________；
（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________；
（3）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是：____________________；
（4）有機物④的系統命名法名稱是_____________________；
（5）有機物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區的元素是________(填編號)。
(2)寫出元素⑧的基態原子的電子排布式__________________________。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。
(4)元素④的氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________。
(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
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