【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A.x的值為2B.A的轉化率為40%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數為20%
期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化， 產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應I：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1
反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1
反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3=_____________kJ·mol－1
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______(填序號）。
A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變
C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵
（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此時
___
（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH 體積分數 V(CH3OH)%= _____%。
（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態，則0-10 min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。
（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。
其中：CH3OH的選擇性=
×100%
②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T
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【題目】有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：
下列敘述錯誤的是
A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應
B. 反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C. 步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D. 反應（2）屬于取代反應
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【題目】工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
(1)裝置的連接順序應為_______→D
(2)用D裝置測N2含量，讀數時應注意______________________。
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【題目】2015年諾貝爾生理學或醫學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦，以表彰她發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是
A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發生消去反應
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在
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【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：
（1）該漂白液中，NaClO的物質的量濃度約為___ mol·L-1。
（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。
（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關的化學方程式___。
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【題目】用甲苯生產一種常用的化妝品防霉劑，其生產過程如圖所示
反應條件沒有全部注明
。
回答下列問題。
(1)有機物A的結構簡式為_____________。
(2)在合成路線中，設計第③步反應的目的是_________________________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式：__________________________________。
(4)請寫出由
生成
的化學反應方程式：_________________。
(5)下列有關說法正確的有_________填序號。
莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香化合物
莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗
二者均可以發生酯化、加成等反應
利用
溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸
(6)寫出同時符合下列要求的
的所有同分異構體的結構簡式：_________ 、________。
a. 含苯環 
可與溶液發生顯色反應 c. 苯環上一氯代物有兩種 能發生銀鏡反應，不能發生水解反應
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【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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【題目】工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式______________________________，該反應的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情況下有利于該反應自發進行（填“低溫”或“高溫”）。
（2）如果上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應_________（選填編號）。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。
①若反應時間為4.0min，容器內氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時間內CO2的平均反應速率為__________。
②若反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）______________。
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