Question

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡時，X、Y的平衡轉化率不同

B.升高溫度，平衡常數K值增大

C.平衡常數K值越大，X的轉化率越大

D.達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由于是等物質的量的X(g)與Y(g)，由于X、Y的系數相等，轉化率等于變化的物質的量除以起始物質的量，達到平衡時，X、Y的平衡轉化率相同，故A錯誤；

B. 正反應為放熱反應，即溫度降低，當平衡常數K值變大，反應正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K值減小，故B錯誤；

C.正反應為放熱反應，當平衡常數K值變大，即溫度降低，反應正向移動，X的轉化率變大，故C正確；

D.達到平衡時2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反應的速度相等，故D錯誤；

答案選C。