【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ）
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
請回答下列問題：
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根據反應③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A.縮小反應容器的容積
B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是 ． 
（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氧元素的質量在數值上等于氧氣摩爾質量的是（ ）
A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數個氧原子
C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol氧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe所屬基本反應類型是________。在該反應中________元素的化合價升高，該元素的原子________電子，被________；該反應中，________是氧化劑，________是氧化產物；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和
的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和
的物質的量相等，則K+和Cl的物質的量濃度一定相等
D．10 ℃時，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
（1）部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示． 
（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為
（iii）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）
A．S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：
已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
