Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請填寫下列空白：

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點。

（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___。

（5）若滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視，則測定結果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

Answer 1

【答案】酸式 偏低

【解析】

(3)氧化性溶液應用酸式滴定管盛放；

(4)根據方程式可以得到關系式：2MnO4-～5H2O2，據此進行計算；

(5)滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視，導致測得標準液體積偏低；

(3)高錳酸鉀具有氧化性，應注入酸式滴定管中；

(4)消耗的標準液物質的量為，根據方程式可知關系式：2MnO4-～5H2O2，則原溶液中過氧化氫的物質的量為：，質量為，溶液的質量為10.00mL×ρg/mL=10ρg，原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為；

(5)滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視，導致測得標準液體積偏低，使測定結果偏低。