【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是（ ）
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
【答案】C
【解析】
曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉化率小于平衡轉化率，反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，而NO的轉化率大于平衡時轉化率，反應也未到達平衡，反應向逆反應方向進行。
A. a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態，則存在：V正=V逆，而a點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故A不符合題意；
B. b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態，則存在：V正=V逆，而b點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故B不符合題意；
C. c點NO的轉化率小于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態，且v正>v逆，反應向正反應方向進行，故C符合題意；
D. d點NO的轉化率大于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態，且v正<v逆，反應向逆反應方向進行，故D不符合題意；
答案選C。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩定，廣泛應用于日常生產生活中。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列問題：
(1)S2O32-結構式如圖所示，其中S*的化合價為_________。
(2)燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。
(3)25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)
(4)反應終止后，經加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標號)
A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液
(5)準確稱取1.4g產品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無色)+2I-(aq)。
①標準碘水應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為_____mL。
③重復上述操作三次，記錄另兩次數據如下表，則產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_______％。(保留1位小數)
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環利用：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉化率
B. 加入催化劑，能使該反運的焓變減小
C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：___(用離子方程式表示)設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過___mol電子。
（2）如圖其他條件不變，某同學將（1）中鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，溶液變紅，電極反應為___；乙裝置中石墨（1）為____極(填“正”“負”“陰”或“陽”)。
（3）如圖為工業上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽極的電極反應式為___，陰極產生的物質A的化學式為___。
（4）某同學以甲烷燃料電池為電源，以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液，一段時間后，在電解池兩極上共產生6.72L氣體（標準狀況下），此時甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡時，X、Y的平衡轉化率不同
B.升高溫度，平衡常數K值增大
C.平衡常數K值越大，X的轉化率越大
D.達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
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【題目】如圖表示工業SO2催化氧化反應過程中的速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）
A.t1時刻，只有正方向的反應沒有逆方向的反應
B.t2時，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0
C.t2－t3，氣體總物質的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)
D.t2－t3，處于靜止狀態，反應不再發生
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【題目】下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（ ）
選項 | 電子排布式或電子排布圖 | 評價 |
A． | O原子的電子排布圖： | 錯誤；違反泡利不相容原理 |
B． | N原子的電子排布圖： | 錯誤；違反洪特規則 |
C． | Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2 | 錯誤；違反能量最低原理 |
D． | Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6 | 錯誤；違反能量最低原理 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。
（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。
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